Co3O4在工業(yè)上有重要應(yīng)用。某研究小組利用加熱分解CoC2O4?aH2O固體的方式制取Co3O4，實驗中固體樣品剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（已知385℃及以上殘留固體均為金屬氧化物）。
（1）加熱至800℃時，Co3O4開始分解生成氧化物M和氧氣，生成氧氣的質(zhì)量為 0.480.48g；故該實驗應(yīng)該控制反應(yīng)溫度不高于800℃，其原因是 溫度過高時四氧化三鈷發(fā)生分解，降低產(chǎn)率溫度過高時四氧化三鈷發(fā)生分解，降低產(chǎn)率。
（2）根據(jù)如圖中數(shù)據(jù)，計算CoC2O4?aH2O中a的值（寫出計算過程）。
（3）CoC2O4在空氣中灼燒生成Co3O4和一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3CoC2O4+2O2 △ Co3O4+6CO23CoC2O4+2O2 △ Co3O4+6CO2。
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【答案】0.48；溫度過高時四氧化三鈷發(fā)生分解，降低產(chǎn)率；3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3