亞硝酰氯（ClNO）的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，遇水易水解生成弱酸HNO2和另一種酸，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備ClNO并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和純度測定。
請回答下列問題：
（1）銅和稀硝酸反應(yīng)開始較慢，實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸和銅在加熱條件下制備NO，寫出離子反應(yīng)方程式 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，若反應(yīng)消耗0.8mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.6NA0.6NA個(gè)（用含NA的式子表示），實(shí)驗(yàn)室通常在稀硝酸中滴加適量Cu（NO3）2溶液代替加熱以提高速率，Cu（NO3）2的作用是 作催化劑作催化劑。
（2）洗氣瓶甲中裝有水，其作用是 除去NO中混有的HNO3和NO2除去NO中混有的HNO3和NO2，乙中的試劑是 濃硫酸濃硫酸，長頸漏斗的作用是 平衡具支錐形瓶內(nèi)外氣壓平衡具支錐形瓶內(nèi)外氣壓，洗氣瓶丙中盛放的試劑是濃硫酸，洗氣瓶丙的作用是 阻止丁中的水蒸氣進(jìn)入制備ClNO的蒸餾燒瓶中阻止丁中的水蒸氣進(jìn)入制備ClNO的蒸餾燒瓶中。
（3）取適量ClNO水解液，滴加0.1mol?L-1KI溶液適量，有無色氣體產(chǎn)生，很快就變紅棕色，再滴加適量CCl4，振蕩靜置，溶液分兩層，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層幾乎無色溶液分兩層，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層幾乎無色（填現(xiàn)象），說明HNO2具有氧化性，寫出離子方程式 2HNO2+2I-+2H+=2NO↑+I2+2H2O2HNO2+2I-+2H+=2NO↑+I2+2H2O。
（4）純度測定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產(chǎn)品2.62g溶于足量的0℃的KI溶液中，充分反應(yīng)后配制成25.00mL溶液，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用1.00mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)如下：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色消失，30s內(nèi)不恢復(fù)原色錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色消失，30s內(nèi)不恢復(fù)原色，亞硝酰氯產(chǎn)品的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 5050%。
【答案】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；0.6NA；作催化劑；除去NO中混有的HNO3和NO2；濃硫酸；平衡具支錐形瓶內(nèi)外氣壓；阻止丁中的水蒸氣進(jìn)入制備ClNO的蒸餾燒瓶中；溶液分兩層，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層幾乎無色；2HNO2+2I-+2H+=2NO↑+I2+2H2O；錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色消失，30s內(nèi)不恢復(fù)原色；50
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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