汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H1=-566.0kJ/mol,
②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=+180.5kJ/mol,
③2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H3=-116.5kJ/mol。
回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為283.0kJ/mol283.0kJ/mol。
（2）熱化學方程式2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）△H4=-1196.0kJ/mol-1196.0kJ/mol
（3）為了模擬反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在催化轉化器內的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/（10-4 mol?L-1） | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/（10-3mol?L-1） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
1.875×10-4mol/（L?s）
1.875×10-4mol/（L?s）
，此溫度下，該反應的平衡常數K=5000
5000
。②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
BD
BD
。A．2n（CO2）=n（N2）
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．氣體密度不變
D．容器內氣體壓強不變
③當NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則NO的平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是
該反應的正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，NO的轉化率減小
該反應的正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，NO的轉化率減小
。圖中壓強（p1、p2、p3）的大小順序為p1＞p2＞p3
p1＞p2＞p3
。【答案】283.0kJ/mol；-1196.0kJ/mol；1.875×10-4mol/（L?s）；5000；BD；該反應的正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，NO的轉化率減??；p1＞p2＞p3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/16 8:0:1組卷：21引用：2難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163難度：0.3