某小組同學探究影響H₂O₂分解反應速率的因素．
（1）在MnO₂作催化劑的條件下，H₂O₂發(fā)生分解反應的化學方程式為
2H₂O₂

M
n
O
2

O₂↑+2H₂O
2H₂O₂

M
n
O
2

O₂↑+2H₂O
．
【實驗方案】

實驗編號 H₂O₂溶液蒸餾水催化劑溫度/℃

c/（mol?L^-1） V/mL V/mL

① 3 10 20 無催化劑 20

② 3 10 20 0.5gMnO₂固體 20

③ 3 15 x 0.5gMnO₂固體 20

（2）對比實驗①和實驗②，目的是探究
有無催化劑
有無催化劑
對H₂O₂分解反應速率的影響．
（3）對比實驗②和實驗③，目的是探究H₂O₂溶液的濃度對H₂O₂分解反應速率的影響，則實驗③中x是
a
a
（填字母）．
a.15
b.30
【實驗過程及分析】
在恒溫恒容的密閉容器中完成以上實驗，測量反應過程中容器內(nèi)的氣體壓強隨時間的變化，實驗數(shù)據(jù)如圖所示．

（4）上述實驗方案中，H₂O₂分解反應速率最快的是
③
③
（填序號）．
（5）能證明H₂O₂溶液的濃度對H₂O₂分解反應速率有影響的證據(jù)是
壓強為p₁時，t₁≠t₂
壓強為p₁時，t₁≠t₂
．

【答案】2H₂O₂

O₂↑+2H₂O；有無催化劑；a；③；壓強為p₁時，t₁≠t₂

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：3難度：0.7

相似題

1．為探究濃度對化學反應速率的影響，某化學小組同學設計了如下實驗方案：

實驗編號加入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液的體積/mL 加入水的體積/mL 加入0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液的體積/mL 開始出現(xiàn)渾濁所需時間/s

1 2 0 2 t₁

2 1 a b t₂

下列說法錯誤的是（　　）

A．若a=1，b=2，則t₁＜t₂

B．有關反應的離子方程式為S₂

+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

C．實驗1中，0～t₁s的平均反應速率：v（Na₂S₂O₃）=

mol?L^-1?s^-1

D．實驗1比實驗2先出現(xiàn)乳白色渾濁

發(fā)布：2024/11/8 23:0:1組卷：76引用：3難度：0.6

A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大

B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應，大理石粉反應快

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．向兩支試管中分別加入等體積等濃度的H₂O₂溶液，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱兩支試管，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.6

A．研究溫度的影響時，應將溶液混合后置于不同溫度的水浴中

B．此實驗小組探究了濃度和溫度對化學反應速率的影響

C．實驗②中a=5.0

D．t₂＞t₁＞t₃

發(fā)布：2024/11/10 18:0:1組卷：144引用：5難度：0.7

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