在化學反應的研究和實際應用中，人們除了選擇合適的化學反應以實現(xiàn)新期特的物質(zhì)轉(zhuǎn)化或能量轉(zhuǎn)化，還要關(guān)注化學反應進行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率。
（1）控制條件，讓反應在恒容密閉容器中進行如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）。用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表。

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/（10-4mol/L）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/（10-3mol/L）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2s內(nèi)的平均反應速率v（N₂）=

1.875×10^-4mol/（L?s）

1.875×10^-4mol/（L?s）

，從表格看，已達化學平衡的時間段為：

4s

4s

。
（2）如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO₂氣體后，發(fā)生反應2NO₂?N₂O₄，已知NO₂是紅棕色氣體，N₂O₄是無色氣體。反應速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線。

下列敘述正確的是

aceg

aceg

。
a.t₁時，反應未達到平衡，NO₂濃度在減小
b.t₂時，反應達到平衡，反應不再進行
c.t₂～t₃各物質(zhì)濃度不再變化
d.t₂～t₃各物質(zhì)濃度相等
e.0～t₂，N₂O₄濃度增大
f.反應過程中氣體的顏色不變
（3）在壓強為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)放熱反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）。為了尋得合成甲醇的適宜溫度與壓強，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面的實驗設(shè)計表中。表中剩余的實驗數(shù)據(jù)：n=

180

180

，m=

2：3

2：3

。

實驗編號	T（℃）	n（CO）：n（H2）	P（MPa）
①	180	2：3	0.1
②	n	2：3	5
③	350	m	5

（4）比較相同濃度的Na₂S₂O₃溶液和不同濃度的H₂SO₄溶液反應的反應快慢可通過測定

溶液出現(xiàn)渾濁的時間

溶液出現(xiàn)渾濁的時間

來實現(xiàn)。
（5）在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應：N₂+3H₂?2NH₃。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的反應速率由大到小排列

B＞A＞D＞C

B＞A＞D＞C

。
A.v（H₂）=0.6mol/（L?min）
B.v（N₂）=0.3mol/（L?min）
C.v（NH₃）=0.15mol/（L?min）
D.v（H₂）=0.3mol/（L?min）