在化學反應的研究和實際應用中，人們除了選擇合適的化學反應以實現(xiàn)新期特的物質(zhì)轉(zhuǎn)化或能量轉(zhuǎn)化，還要關注化學反應進行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率。
（1）控制條件，讓反應在恒容密閉容器中進行如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）。用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表。
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/（10-4mol/L） | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/（10-3mol/L） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
1.875×10-4mol/（L?s）
1.875×10-4mol/（L?s）
，從表格看，已達化學平衡的時間段為：4s
4s
。（2）如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，發(fā)生反應2NO2?N2O4，已知NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體。反應速率（v）與時間（t）的關系曲線。
下列敘述正確的是
aceg
aceg
。a.t1時，反應未達到平衡，NO2濃度在減小
b.t2時，反應達到平衡，反應不再進行
c.t2～t3各物質(zhì)濃度不再變化
d.t2～t3各物質(zhì)濃度相等
e.0～t2，N2O4濃度增大
f.反應過程中氣體的顏色不變
（3）在壓強為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)放熱反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）。為了尋得合成甲醇的適宜溫度與壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面的實驗設計表中。表中剩余的實驗數(shù)據(jù)：n=
180
180
，m=2：3
2：3
。| 實驗編號 | T（℃） | n（CO）：n（H2） | P（MPa） |
| ① | 180 | 2：3 | 0.1 |
| ② | n | 2：3 | 5 |
| ③ | 350 | m | 5 |
溶液出現(xiàn)渾濁的時間
溶液出現(xiàn)渾濁的時間
來實現(xiàn)。（5）在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應：N2+3H2?2NH3。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的反應速率由大到小排列
B＞A＞D＞C
B＞A＞D＞C
。A.v（H2）=0.6mol/（L?min）
B.v（N2）=0.3mol/（L?min）
C.v（NH3）=0.15mol/（L?min）
D.v（H2）=0.3mol/（L?min）
【答案】1.875×10-4mol/（L?s）；4s；aceg；180；2：3；溶液出現(xiàn)渾濁的時間；B＞A＞D＞C
【解答】
【點評】
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