某同學(xué)用水果果肉作為催化劑，用如圖裝置探究影響過氧化氫溶液分解速率的因素。
【查閱資料】
i.過氧化氫分解酶是一種廣泛存在于植物中的生物酶，其催化效果受溫度影響，超過55℃會(huì)失去活性。
ii.植物果肉中含有的某些金屬離子也可以催化過氧化氫的分解，且受熱后性質(zhì)不變。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】室溫下，向燒瓶中加入10 mL不同濃度的過氧化氫溶液，再與3g水果果肉混合，記錄液柱從0移動(dòng)至5的時(shí)間。
| 序號(hào) | 過氧化氫溶液 | 催化劑 | 液柱從0移動(dòng)至5的時(shí)間/s | ||
| 濃度/% | 體積/mL | 種類 | 質(zhì)量/g | ||
| ① | 3 | 10 | 蘋果果肉 | 3 | 286 |
| ② | 5 | 10 | 蘋果果肉 | 3 | 227 |
| ③ | 10 | 10 | 蘋果果肉 | 3 | 176 |
| ④ | 10 | 10 | 香蕉果肉 | 3 | 14 |
| ⑤ | 10 | 10 | 水蜜桃果肉 | 3 | 31 |
（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，用雙手捂住燒瓶底部，觀察到液柱向右緩緩移動(dòng)，松手后，液柱又返回原點(diǎn)，說明
裝置不漏氣
裝置不漏氣
。（2）由①②③可以得到的結(jié)論是
其它條件相同時(shí)，過氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快
其它條件相同時(shí)，過氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快
。（3）③④⑤的目的是
比較不同果肉的催化效果
比較不同果肉的催化效果
。（4）①中，若將過氧化氫溶液濃度改為1%，則液柱從0移動(dòng)至5的時(shí)間
＞
＞
（“＞”、“＜”或“=”）286s。【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】
（5）補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)證明了催化劑質(zhì)量對(duì)過氧化氫溶液的分解速率也有影響。
實(shí)驗(yàn)方案：室溫下，向燒瓶中加入10 mL濃度為5%的過氧化氫溶液，
加入5g蘋果果肉，記錄液柱從0移動(dòng)至5的時(shí)間
加入5g蘋果果肉，記錄液柱從0移動(dòng)至5的時(shí)間
。（6）同學(xué)們利用如圖裝置進(jìn)一步證明了蘋果果肉的催化作用主要來自生物酶而不是果肉中的金屬離子。將3g蘋果果肉置于80℃的烘箱中2h使過氧化氫酶完全失活，取出恢復(fù)至室溫后，向燒瓶中加入10mL濃度為10%的過氧化氫溶液與烘干后的蘋果果肉混合，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到
液柱從0移動(dòng)至5的時(shí)間遠(yuǎn)大于176s
液柱從0移動(dòng)至5的時(shí)間遠(yuǎn)大于176s
。【考點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．
【答案】裝置不漏氣；其它條件相同時(shí)，過氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快；比較不同果肉的催化效果；＞；加入5g蘋果果肉，記錄液柱從0移動(dòng)至5的時(shí)間；液柱從0移動(dòng)至5的時(shí)間遠(yuǎn)大于176s
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/4 6:0:3組卷：74引用：2難度：0.5
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)探究：控制p-CP的初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)溫度恒定在25℃或40℃（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。
（1）請(qǐng)結(jié)合上述介紹將表中空格補(bǔ)充完整。
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②圖像可得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)有機(jī)物降解的濃度，需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中，反應(yīng)會(huì)迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號(hào)）．他用裝置C來收集的原因是，當(dāng)看到導(dǎo)管口的時(shí)他才開始收集氧氣．
（2）該同學(xué)用如圖2所示的方法進(jìn)行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時(shí)間后（導(dǎo)管仍插入水中），可以看到導(dǎo)管中會(huì)形成一段水柱．
（3）因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾纳源螅赃€可以選用（填序號(hào)）來收集氧氣，其驗(yàn)滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學(xué)應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，這位同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對(duì)這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分成兩組，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測(cè)得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯(cuò)誤；
第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測(cè)定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是．
【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請(qǐng)說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學(xué)選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號(hào)）．以下是他探究影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
通過以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率與實(shí)驗(yàn)
序號(hào)H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應(yīng)所需的
時(shí)間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關(guān)；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應(yīng)的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)方案正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 影響因素 實(shí)驗(yàn)方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應(yīng)物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應(yīng)的劇烈程度 D 反應(yīng)物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點(diǎn)燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：104引用：4難度：0.7
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