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菁優(yōu)網(wǎng)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、
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形式存在,它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-?
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(黃色)+4H2O;電解不同濃度的CuCl2溶液,均可看做Cu2+、Cl-直接放電.如圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置,實驗開始后,觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍.回答下列問題:
(1)甲電極的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

(2)丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2

(3)隨電解的不斷進行,U型管中溶液的顏色變化為
A
A
;
A.由黃色變?yōu)闇\藍色    B.由藍色變?yōu)闇\黃色
溶液顏色變化的原因是
隨電解進行,Cl-不斷消耗,
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轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+
隨電解進行,Cl-不斷消耗,
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轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+

(4)當(dāng)電解到一定程度,甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH)2絮狀物.經(jīng)測,甲電極附近溶液的pH=a,此時甲電極附近c(Cu2+)=
2.2×10(8-2a)
2.2×10(8-2a)
 mol?L-1.(已知:Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20).
(5)電解較長時間后,丙中溶液的藍色又會褪去,這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將I2氧化為
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.該反應(yīng)的離子方程式為
5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2
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+12H+
5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2
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+12H+

【考點】電解原理
【答案】Cu2++2e-=Cu;Cl2+2KI=2KCl+I2;A;隨電解進行,Cl-不斷消耗,
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轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+;2.2×10(8-2a);5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2
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+12H+
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:18引用:2難度:0.5
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