某高二化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對鉻及其化合物進(jìn)行實驗探究。
查閱資料：①元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體；②Cr3+與Al3+化學(xué)性質(zhì)相似。
實驗探究一：Cr3+在不同酸堿性條件下轉(zhuǎn)化情況
（1）在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液。
實驗探究二：現(xiàn)測某工業(yè)廢水中鉻的含量
步驟I：取25.00mL廢水（含有一定量K2Cr2O7和K2CrO4）于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻，移取25.00mL稀釋后的廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。
步驟II：加入稍過量的碘化鉀溶液，滴入幾滴指示劑。
步驟皿：用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），記錄滴定前和滴定終點(diǎn)數(shù)據(jù)。
步驟IV…
步驟V：處理數(shù)據(jù)并將上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行處理（防止鉻的污染并對資源回收利用）。
（2）步驟I加入適量稀硫酸酸化發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，也為步驟II提供了酸性環(huán)境；步驟I的指示劑為 淀粉溶液淀粉溶液；步驟IV為 重復(fù)上述滴定操作步驟2～3次重復(fù)上述滴定操作步驟2～3次。
（3）0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液裝在 堿式堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。若某次滴定終點(diǎn)時消耗0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液體積為12.50mL。計算工業(yè)廢水中鉻元素的含量是 3.473.47g?L-1（保留3位有效數(shù)字）。
（4）誤差分析：
①若盛裝Na2S2O3溶液的滴定管沒有潤洗，測定結(jié)果會 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若步驟I加入稀硫酸酸化過量（溶液pH過低），測定結(jié)果會 偏大偏大。
實驗探究三：廢水中鉻的處理方法
為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理Cr2O72-綠礬H+Cr3+、Fe3+石灰水Cr（OH）3、Fe（OH）3
（5）寫出廢水中加入綠礬和稀硫酸，Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
綠礬
H
+
石灰水
【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．
【答案】藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液；2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；淀粉溶液；重復(fù)上述滴定操作步驟2～3次；堿式；3.47；偏大；偏大；6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：2難度：0.4
相似題
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1．某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進(jìn)行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學(xué)式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設(shè)：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設(shè)計實驗方案證明哪種假設(shè)成立．可任選下列試劑進(jìn)行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進(jìn)行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進(jìn)行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標(biāo)況下體積）的空氣，當(dāng)溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（用含V的代數(shù)式表示）實驗步驟 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1 g）．
c.準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．
e.準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2 g）．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進(jìn)行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應(yīng)選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1 g）．
c.準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e.準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2 g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進(jìn)行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用，
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5
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