氧氣是人類活動所必需的自然資源。實(shí)驗(yàn)室常用物質(zhì)分解的方法制取氧氣。
（1）圖1中儀器①的名稱是 鐵架臺鐵架臺。
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，可選擇 AC或AEAC或AE（填字母）裝置，此法制取氧氣的化學(xué)方程式為 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）檢查B裝置氣密性的方法是（可借助水和圖中的其他裝置） 關(guān)閉B裝置上的彈簧夾，從長頸漏斗中倒入水，使長頸中形成一段水柱，過一會，水柱不下降證明裝置氣密性良好關(guān)閉B裝置上的彈簧夾，從長頸漏斗中倒入水，使長頸中形成一段水柱，過一會，水柱不下降證明裝置氣密性良好。
（4）如果用E裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從管 aa（填“a”或“b”）進(jìn)入。
（5）某同學(xué)認(rèn)為可用F裝置可以代替B裝置，與B相比，F(xiàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)是 可以控制反應(yīng)速率可以控制反應(yīng)速率。
（6）實(shí)驗(yàn)室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。某同學(xué)加熱該氯酸鉀來制氧氣，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如圖2，請回答下列問題：
①a=4.5g4.5g。
②計算受熱分解的氯酸鉀的質(zhì)量 12.25g12.25g。
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【答案】鐵架臺；AC或AE；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；關(guān)閉B裝置上的彈簧夾，從長頸漏斗中倒入水，使長頸中形成一段水柱，過一會，水柱不下降證明裝置氣密性良好；a；可以控制反應(yīng)速率；4.5g；12.25g
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：2難度：0.6
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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