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有一化學反應：aA+bB?C，根據(jù)影響化學反應速率的因素可得v₀=kc^m（A）cⁿ（B），其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測得k、m、n的值，在298K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下表中的實驗數(shù)據(jù)：

（1）依表中數(shù)據(jù)可求得m=

，n=

，k=

1.2×10^-2

，k的單位是

L²?mol^-2?s^-1

．
（2）若a=m,b=n,當c（A）=c（B）=2.0mol?L^-1時，求以B表示的初始反應速率．

【答案】1；2；1.2×10^-2；L²?mol^-2?s^-1

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：1難度：0.3

相似題

1．某溫度下，在某1L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）ΔH＞0，若1分鐘內(nèi)n（HI）由0.02mol降到0.016mol,則下列說法正確的是（　?。?/div>

A．這1分鐘內(nèi)用I₂表示的平均反應速率為v（I₂）=0.002mol?L^-1?s^-1

B．n（HI）由0.01mol降到0.006mol所需時間也為1分鐘

C．增加反應體系的體積，化學反應速率減小

D．降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大

發(fā)布：2024/9/11 15:0:8組卷：50引用：1難度：0.5

2．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：2A（s）+3B（g）═2C（g）+4D（g），測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol,則0～5min內(nèi)該反應的平均速率為（　?。?/div>
A．v（A）=1.0mol/（L?min） B．v（B）=1.5mol/（L?min）
C．v（C）=2.0mol/（L?min） D．v（D）=0.5mol/（L?min）
發(fā)布：2024/9/20 0:0:11組卷：324引用：4難度：0.8
解析
3．（1）在2L的密閉容器中，充入2molN₂和3molH₂，在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N₂為1.9mol,則以H₂的濃度變化表示的反應速率為

。
（2）將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol?L^-1?s^-1，則在2s時，容器中C的物質(zhì)的量濃度為

。
（3）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

①A為生物燃料電池的

（填“正”或“負”）極。
②正極反應式為

。負極反應式為

。
③在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO₂氣體

L。
發(fā)布：2024/9/12 3:0:9組卷：5引用：2難度：0.7
解析

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A．v（A）=1.0mol/（L?min）	B．v（B）=1.5mol/（L?min）
C．v（C）=2.0mol/（L?min）	D．v（D）=0.5mol/（L?min）