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銨鹽是比較重要的鹽類(lèi)物質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)草酸是二元弱酸,能形成兩種銨鹽。
①(NH42C2O4溶液呈酸性,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?菁優(yōu)網(wǎng)
c(
NH
+
4
)>c(C2
O
2
-
4
)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2
O
-
4
c(
NH
+
4
)>c(C2
O
2
-
4
)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2
O
-
4
。
②NH4HC2O4溶液中,c(H2C2O4)-c(C2
O
2
-
4
)=
c(OH-)+c(NH3?H2O)-c(H+
c(OH-)+c(NH3?H2O)-c(H+
。
(2)氯化銨是最常見(jiàn)的銨鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
①熱的濃氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡,寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
NH
+
4
+H2O?NH3?H2O+H+、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
NH
+
4
+H2O?NH3?H2O+H+、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
。
②常溫下,向100mL0.2mol?L-1的氨水中逐滴加入0.2mol?L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中
NH
+
4
和NH3?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。
a.表示NH3?H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是
A
A
(填“A”或“B”)。
b.NH3?H2O的電離常數(shù)為
1.0×10-4.74
1.0×10-4.74

c.當(dāng)加入鹽酸的體積為50mL時(shí),溶液中c(
NH
+
4
)-c(NH3?H2O)=
2.0×10-5-2.0×10-9
2.0×10-5-2.0×10-9
mol?L-1(用式子表示)。
③常溫下,在20mLamol?L-1氨水中滴加20mLbmol?L-1鹽酸恰好使溶液呈中性。常溫下,
NH
+
4
的水解常數(shù)Kh=
a
-
b
b
×10-7
a
-
b
b
×10-7
(用含a、b的代數(shù)式表示)。

【答案】c(
NH
+
4
)>c(C2
O
2
-
4
)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2
O
-
4
);c(OH-)+c(NH3?H2O)-c(H+);
NH
+
4
+H2O?NH3?H2O+H+、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;A;1.0×10-4.74;2.0×10-5-2.0×10-9;
a
-
b
b
×10-7
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:16引用:1難度:0.5
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    發(fā)布:2024/12/15 22:30:2組卷:172引用:1難度:0.5
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