1．學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)稀鹽酸、CaCO₃粉末、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液之間的反應(yīng)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。
（1）大家一致認(rèn)為試管①中不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，理由是 。
（2）試管②中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（3）試管③中觀察到的現(xiàn)象是有沉淀產(chǎn)生。將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究：
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想假設(shè)】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、Na₂SO₄
猜想三：（4）
猜想四：NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂
經(jīng)過討論，大家認(rèn)為猜想四不合理，原因是 。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一：取少量濾液于試管中，加入適量BaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想   不成立
步驟二：取少量濾液于試管中，加入適量稀硫酸	有白色沉淀生成	猜想三成立

【反思拓展】
探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，既要考慮生成物，又要考慮 。

2．某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證硫酸的部分化學(xué)性質(zhì)，使用氫氧化鈉、碳酸鈉、金屬鋁和另外一種不同類別的物質(zhì)A進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到稀硫酸與A反應(yīng)有藍(lán)色溶液生成，則A物質(zhì)是 。
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，為了證明二者發(fā)生了反應(yīng)，該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖一所示實(shí)驗(yàn)，傳感器測(cè)定的pH和溫度隨溶液質(zhì)量變化的情況見圖二、圖三。則B溶液是 溶液，圖三中的M與圖二中X、Y、Z中的 數(shù)值相等。

（3）該化學(xué)興趣小組又做了如圖四所示實(shí)驗(yàn)：
【提出問題】②號(hào)試管中無色溶液的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸鈉
猜想二：硫酸鈉、硫酸
猜想三：
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組同學(xué)用試管取適量②號(hào)試管中的無色溶液，加入一種試劑后，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象推斷出了②號(hào)試管中溶質(zhì)的成分，該試劑是 。
【質(zhì)疑反思】甲同學(xué)認(rèn)為猜想三不能成立，因?yàn)棰佗谔?hào)試管中溶液混合后燒杯中沒有藍(lán)色沉淀生成。乙同學(xué)則認(rèn)為猜想三是可以成立的，理由是 。

3．實(shí)驗(yàn)室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測(cè)定其中小蘇打的含量，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：①該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關(guān)物質(zhì)
②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物
③加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
探究過程如下：
Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關(guān)藥品的裝置C、D的質(zhì)量，分別為：m、m₁、m₂；
Ⅱ．將質(zhì)量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，給玻璃管加熱
Ⅲ．待玻璃管中樣品完全反應(yīng)，打開彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻
Ⅳ．再次稱量裝置C、D的質(zhì)量，分別為m₃、m₄
請(qǐng)回答下列問題
（1）裝置A中堿石灰的作用是
（2）裝置C中所裝藥品為
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）裝置E的作用
（5）依據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)計(jì)算，該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用相關(guān)字母表示）。
（6）誤差分析。按上述實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)得該樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏大”“偏小”或“準(zhǔn)確”），理由是 。