鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
一、鐵的應(yīng)用和防護
（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（2）鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O，鐵生銹主要與空氣中的 氧氣、水氧氣、水有關(guān)。
（3）如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是 加速了鐵的生銹加速了鐵的生銹。
（4）鐵生銹的次要過程：FeO2、H2O、CO2①FeCO3?nH2O一定條件②FeCO3，寫出Fe轉(zhuǎn)化為FeCO3?nH2O的化學(xué)方程式 2Fe+O2+2nH2O+2CO2═2FeCO3?nH2O2Fe+O2+2nH2O+2CO2═2FeCO3?nH2O。
（5）為防止鐵生銹，可對鐵制品“發(fā)藍”處理，在表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8）保護膜，該氧化物的化學(xué)式為 Fe3O4Fe3O4。
二、鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3。為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導(dǎo)下進行實驗。
資料：①Fe2O3?xH2O在110℃分解為Fe2O3和H2O，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2。
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
③濃硫酸具有吸水性，堿石灰能吸收水和二氧化碳。
（1）裝配好實驗裝置后，首先要 檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性。
（2）停止加熱后仍需繼續(xù)通CO，目的是防止倒吸和 生成的鐵被再次氧化生成的鐵被再次氧化。
（3）控制A裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至A裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置B增重3.6g,裝置C增重2.2g。則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）=5.85.8g,x=22。
（4）若缺少D裝置，測得的m（FeCO3） 偏大偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會 偏大偏大。
三、煉鐵過程的探究
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學(xué)方程式 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
資料：CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe2O3+CO 500～600℃ 2Fe3O4+CO2
階段2：Fe3O4+CO 600～700℃ 3FeO+CO2
階段3：FeO+CO ＞700℃ Fe+CO2
（2）將上述300℃熱分解后的A裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究。加熱時測定A中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。
①300℃～500℃裝置A中剩余固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因是 在溫度為300℃～500℃時，一氧化碳與氧化鐵不發(fā)生反應(yīng)在溫度為300℃～500℃時，一氧化碳與氧化鐵不發(fā)生反應(yīng)。
②圖中F點對應(yīng)的a=18.018.0。
O
2
、
H
2
O
、
C
O
2
①
一定條件
②
高溫
高溫
500
～
600
℃
600
～
700
℃
＞
700
℃
【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；氧氣、水；加速了鐵的生銹；2Fe+O2+2nH2O+2CO2═2FeCO3?nH2O；Fe3O4；檢查裝置的氣密性；生成的鐵被再次氧化；5.8；2；偏大；偏大；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；在溫度為300℃～500℃時，一氧化碳與氧化鐵不發(fā)生反應(yīng)；18.0
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：60引用：1難度：0.3
相似題
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1．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學(xué)研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過氧碳酸鈉，實驗裝置如圖所示。
（1）反應(yīng)溫度不能超過20℃的原因是。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請補充完成下列實驗報告中的相關(guān)內(nèi)容。
【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實驗序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復(fù)燃 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實驗③：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實驗④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學(xué)式（寫出計算過程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對H2O2分解速率的影響，設(shè)計了對比實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。CO2-3
（5）由實驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈編號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
（mg?L-1）5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617引用：6難度：0.5 -
2．某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學(xué)進行了以下探究，請你參與探究并填空．
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種．SO2-4
【實驗、記錄與分析】
【實驗結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 分析 （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子 （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無沉淀，無氣體生成 沒有 存在（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在 ，寫出實驗步驟（3）的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學(xué)方程式為。
（2）反應(yīng)前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分數(shù)測定
在生產(chǎn)過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來進行相關(guān)實驗，實驗前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實驗步驟如下：a、檢驗裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學(xué)認為實驗結(jié)束后，會有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測得的氣體體積會偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經(jīng)過改進后，測得標準狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
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