硫酸鉛（PbSO₄）廣泛用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS₂等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備PbSO₄的工藝流程如圖：

已知：ⅰ.PbCl₂難溶于冷水，易溶于熱水；
ⅱ.PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?

P

b

C

l

2

-

4

（aq）ΔH＞0；
ⅲ.K_sP[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，K_sp（PbSO₄）=2.5×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5。
（1）“浸取”時(shí)，工業(yè)上選擇的溫度為80℃，選擇此溫度的優(yōu)點(diǎn)有

PbCl₂的溶解度大（或鉛的浸出率高）

PbCl₂的溶解度大（或鉛的浸出率高）

。（只答一條）
（2）“浸取”過(guò)程中鹽酸、NaCl與MnO₂、PbS發(fā)生反應(yīng)生成Na₂PbCl₄、MnCl₂和MnSO₄的化學(xué)方程式為

4MnO₂+PbS+8HCl+2NaCl=Na₂PbCl₄+MnSO₄+3MnCl₂+4H₂O

4MnO₂+PbS+8HCl+2NaCl=Na₂PbCl₄+MnSO₄+3MnCl₂+4H₂O

；為探究“浸取”的條件，實(shí)驗(yàn)室用PbS，MnO₂、鹽酸、NaCl在一定條件下模擬反應(yīng)，模擬過(guò)程中發(fā)現(xiàn)有淡黃色沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生該沉淀的離子方程式為

MnO₂+PbS+4H⁺+4Cl^-=

P

b

C

l

2

-

4

+Mn²⁺+S↓+2H₂O或MnO₂+PbS+4H⁺=Pb²⁺+Mn²⁺+S↓+2H₂O

MnO₂+PbS+4H⁺+4Cl^-=

P

b

C

l

2

-

4

+Mn²⁺+S↓+2H₂O或MnO₂+PbS+4H⁺=Pb²⁺+Mn²⁺+S↓+2H₂O

。
（3）該工藝流程圖中用到了

3

3

次過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過(guò)濾操作需注意“一貼、二低、三靠”，“二低”指的是

濾紙低于漏斗的邊緣，濾液低于濾紙的邊緣

濾紙低于漏斗的邊緣，濾液低于濾紙的邊緣

。
（4）常溫時(shí)，為使溶液中Fe³⁺沉淀完全（當(dāng)溶液離子濃度小于等于10^-5mol?L^-1時(shí)，沉淀就達(dá)完全），加NaOH調(diào)pH的最小值為

3

3

（填整數(shù)）；“廢液”中大量含有的陰離子包括

Cl^-、

SO

2

-

4

Cl^-、

SO

2

-

4

（填離子符號(hào)）。
（5）“濾液a”經(jīng)過(guò)處理后可以返回到

浸取

浸取

工序循環(huán)使用；當(dāng)“濾液a”中時(shí)，c（

SO

2

-

4

）=

2.5×10^-4

2.5×10^-4

mol?L^-1。