當前位置：人教版（2019）選擇性必修3《2.2.2 炔烴》2023年同步練習卷（1）（1）> 試題詳情

用電石制備的乙炔氣體中?；煊猩倭縃₂S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計算電石純度。

（1）電石制備乙炔氣體的化學方程式
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑
；
（2）進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是
AHGEFDCB
AHGEFDCB
（填接口字母）；
（3）為了使實驗中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體通常用
飽和食鹽水
飽和食鹽水
；
（4）若在標準狀況下溴水與乙炔完全反應生成C₂H₂Br₄，已知稱取電石m g,測得量筒內(nèi)液體體積V mL，則電石純度可表示為
（
0
.
001
+
V
2400
）
64
m
×100%
（
0
.
001
+
V
2400
）
64
m
×100%
；
（5）若沒有裝置戊，測定結果將會
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“不變”），理由是（方程式表示）
H₂S+Br₂=S↓+2HBr
H₂S+Br₂=S↓+2HBr
；
（6）干燥乙炔可用
BD
BD
（填選項）；
A． B． C． D．
（7）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應后的有關產(chǎn)物，進行以下實驗：
純凈乙炔氣
HB
r
催化劑
混合液
操作
a
有機混合物Ⅰ
N
a
OH
溶液
△
混合液
操作
b
有機混合物Ⅱ
①操作b的名稱是
蒸餾或分餾
蒸餾或分餾
；
②有機混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是
CH₂═CHBr、CH₃-CHBr₂、CH₂Br-CH₂Br
CH₂═CHBr、CH₃-CHBr₂、CH₂Br-CH₂Br
（寫結構簡式）。

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；常見氣體制備原理及裝置選擇；乙炔的性質(zhì)實驗；連接儀器裝置．

【答案】CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；AHGEFDCB；飽和食鹽水；

（

001

2400

）

×100%；偏高；H₂S+Br₂=S↓+2HBr；BD；蒸餾或分餾；CH₂═CHBr、CH₃-CHBr₂、CH₂Br-CH₂Br

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/16 8:0:1組卷：16引用：4難度：0.4

相似題

1．硫酸高鈰[Ce（SO₄）₂]是一種常用的強氧化劑。
（1）將Ce（SO₄）₂?4H₂O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
固體樣品的剩余質(zhì)量
固體樣品的起始質(zhì)量
×100%）隨溫度的變化如圖所示。
當固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為

（填字母）
A．Ce（SO₄）₂ B．Ce₂（SO₄）₃ C．CeOSO₄
（2）將一定質(zhì)量的Ce（SO₄）₂?4H₂O溶于50mL質(zhì)量分數(shù)為60%、密度為1.47g/cm³的硫酸中，再用水定容至1000mL，所得溶液中c（H⁺）=

mol/L
（3）利用Ce（SO₄）₂標準溶液測定FeC₂O₄?2H₂O（摩爾質(zhì)量為180g/mol）和Fe（C₂O₄）₃?4H₂O（摩爾質(zhì)量為448g/mol）固體混合物中FeC₂O₄?2H₂O含量的方法如下：
步驟1：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO₄）₂溶液。物質(zhì)轉化關系如下：
步驟2：將反應后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO₄標準溶液滴定過量的Ce⁴⁺，終點時消耗FeSO₄標準溶液20.00mL。
計算固體混合物中FeC₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：38引用：1難度：0.5
解析

2．在氣體分析中，常用CuCl₂的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量。某工藝通過如圖流程制備氯化亞銅固體（已知CuCl容易被氧化），下列說法正確的是（　　）

A．步驟①中可用稀硫酸代替稀鹽酸

B．步驟②中SO₂的作用是作為氧化劑

C．步驟③中用SO₂水溶液洗滌比較有效

D．CuCl晶胞結構如圖所示，每個氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目為4
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發(fā)布：2024/11/10 17:30:1組卷：24引用：6難度：0.6

解析

3．某化學興趣小組欲對牙膏中主要成分{摩擦劑[CaCO₃、SiO₂、Al（OH）₃]以及甘油、維生素C、F^-}進行驗證?；卮鹣铝袉栴}：
已知：Fe（SCN）₆^3-（血紅色）+6F^-═[FeF₆]^3-（無色）+6SCN^-；甘油的化學式為C₃H₈O₃，可以與高錳酸鉀溶液反應，溶液褪色；維生素C具有還原性，加熱條件下，可以與一定濃度的硫酸銅溶液反應，生成銅單質(zhì)。
（1）甲同學取牙膏樣品加水溶解后，過濾，得到牙膏摩擦劑和牙膏澄清液，并進行以下實驗：

實驗實驗操作現(xiàn)象結論

1 將2mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液加入試管中，再滴入2滴0.1mol?L^-1的KSCN溶液，振蕩，再向試管中加入10mL牙膏澄清液牙膏澄清液中含有氟離子

2 取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加少量KMnO₄溶液、振蕩、靜置高錳酸鉀溶液的紫紅色慢慢褪去牙膏中含有甘油

3 取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加5滴0.5mol?L^-1的硫酸銅溶液，并置于酒精燈上加熱有紫紅色固體生成牙膏中含有維生素C

①描述實驗1的反應現(xiàn)象：

。
②乙同學認為根據(jù)實驗2中高錳酸鉀溶液褪色不能說明牙膏中含有甘油，原因是

；老師提出：甘油與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應會產(chǎn)生黑色固體，并有氣泡冒出，可以驗證牙膏中含有甘油。該反應的化學方程式為

。
（2）丙同學設計如下實驗對某牙膏中摩擦劑成分進行驗證：

實驗實驗操作現(xiàn)象

4 取少量牙膏摩擦劑于試管中，滴加過量稀鹽酸固體部分溶解，并有氣泡生成

5 取少量牙青摩擦劑于試管中，滴加NaOH溶液至過量，過濾后向濾液中滴加過量稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液時固體部分溶解；向濾液中滴加過量鹽酸先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀部分溶解

通過實驗4可以驗證牙膏摩擦劑中含有

（填化學式，下同），通過實驗5可以驗證牙膏摩擦劑中含有

。
（3）SiO₂的定量測定：準確稱取2.64g上述牙膏樣品于燒杯中，加入足量的稀鹽酸，充分溶解后，過濾，洗滌，最后將濾紙和沉淀置于坩堝中灼燒至恒重，最后稱得坩堝和固體的總質(zhì)量為34.64g,已知濾紙的灰化值為0.1mg,坩堝質(zhì)量為33.54g。
①加入稀鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式為

。
②檢驗固體已洗滌干凈的方法為

。
③根據(jù)上述實驗，可以測得牙膏樣品中SiO₂的質(zhì)量分數(shù)為

（取百分數(shù)后，保留兩位小數(shù)）。

發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.6

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實驗	實驗操作	現(xiàn)象	結論
1	將2mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液加入試管中，再滴入2滴0.1mol?L^-1的KSCN溶液，振蕩，再向試管中加入10mL牙膏澄清液		牙膏澄清液中含有氟離子
2	取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加少量KMnO₄溶液、振蕩、靜置	高錳酸鉀溶液的紫紅色慢慢褪去	牙膏中含有甘油
3	取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加5滴0.5mol?L^-1的硫酸銅溶液，并置于酒精燈上加熱	有紫紅色固體生成	牙膏中含有維生素C

實驗	實驗操作	現(xiàn)象
4	取少量牙膏摩擦劑于試管中，滴加過量稀鹽酸	固體部分溶解，并有氣泡生成
5	取少量牙青摩擦劑于試管中，滴加NaOH溶液至過量，過濾后向濾液中滴加過量稀鹽酸	加入氫氧化鈉溶液時固體部分溶解；向濾液中滴加過量鹽酸先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀部分溶解

2．在氣體分析中，常用CuCl2的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量。某工藝通過如圖流程制備氯化亞銅固體（已知CuCl容易被氧化），下列說法正確的是（ ）

2．在氣體分析中，常用CuCl₂的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量。某工藝通過如圖流程制備氯化亞銅固體（已知CuCl容易被氧化），下列說法正確的是（　　）