用電石制備的乙炔氣體中?；煊猩倭縃2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計算電石純度。
（1）電石制備乙炔氣體的化學方程式 CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是 AHGEFDCBAHGEFDCB（填接口字母）；
（3）為了使實驗中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體通常用 飽和食鹽水飽和食鹽水；
（4）若在標準狀況下溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4，已知稱取電石m g,測得量筒內(nèi)液體體積V mL，則電石純度可表示為 （0.001+V2400）64m×100%（0.001+V2400）64m×100%；
（5）若沒有裝置戊，測定結果將會 偏高偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”），理由是（方程式表示） H2S+Br2=S↓+2HBrH2S+Br2=S↓+2HBr；
（6）干燥乙炔可用 BDBD（填選項）；
A．
B．
C．
D．
（7）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應后的有關產(chǎn)物，進行以下實驗：
純凈乙炔氣HBr催化劑混合液操作a有機混合物ⅠNaOH溶液△混合液操作b有機混合物Ⅱ
①操作b的名稱是 蒸餾或分餾蒸餾或分餾；
②有機混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是 CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2BrCH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br（寫結構簡式）。
（
0
.
001
+
V
2400
）
64
m
（
0
.
001
+
V
2400
）
64
m
HB
r
催化劑
操作
a
N
a
OH
溶液
△
操作
b
【答案】CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；AHGEFDCB；飽和食鹽水；×100%；偏高；H2S+Br2=S↓+2HBr；BD；蒸餾或分餾；CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br
（
0
.
001
+
V
2400
）
64
m
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/16 8:0:1組卷：17引用：4難度：0.4
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7