甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應(yīng)用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如圖所示，回答下列問題：

（1）已知一定條件下
反應(yīng)Ⅰ：CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+90.7kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）ΔH₃=+49.5kJ/mol
①反應(yīng)Ⅰ的ΔS

＞

＞

0（填“＞”、“=”或“＜”），該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是

高溫

高溫

（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）。
②該條件下反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式是

H₂O（g）+CO（g）=H₂（g）+CO₂（g） ΔH=41.2kJ/mol

H₂O（g）+CO（g）=H₂（g）+CO₂（g） ΔH=41.2kJ/mol

。
（2）已知反應(yīng)Ⅱ在進(jìn)氣比[n（CO）：n（H₂O）]不同時(shí)，在不同溫度（T₁、T₂）下，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖。

①比較T₁、T₂的大小，并解釋原因：

T₁＜T₂，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小

T₁＜T₂，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小

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②A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是

1

1

。
③T₁溫度時(shí)，t時(shí)刻各物質(zhì)的濃度如表。

	CO	H2O	H2	CO2
t時(shí)刻濃度（mol/L）	1.2	0.2	0.8	0.8

判斷t時(shí)刻v（正）、v（逆）的大小關(guān)系為：v（正）

＜

＜

v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。
④當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是

進(jìn)氣比越大，反應(yīng)溫度越低

進(jìn)氣比越大，反應(yīng)溫度越低

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