當前位置： 2022年山東省濱州市濱城區(qū)中考化學模擬試卷（一）> 試題詳情

向盛有Fe₂O₃粉末的燒杯中加入過量的稀H₂SO₄，充分攪拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀與加入NaOH溶液之間的質量關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）寫出AB段內反應的化學方程式：
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
。
（2）加入NaOH溶液40g時溶液中存在的溶質是
Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃
Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃
（寫化學式）。
（3）計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。（要求寫出計算過程）

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算．

【答案】2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：344引用：10難度：0.2

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1．梅州市某中學在清理化學實驗室發(fā)現(xiàn)一包標簽為銅粉的綠色粉末，經(jīng)稱重該粉末的質量為80.0克，實驗員為了充分利用試劑，將該粉末制成硫酸銅溶液．其實驗過程是先在空氣中加熱該粉末讓其充分反應，冷卻后稱重固體質量仍為80.0克，再溶于適量稀硫酸，得到硫酸銅溶液．（已知銅綠的化學式為Cu₂（OH）₂CO₃）
（1）寫出上述過程中制硫酸銅溶液的反應方程式：

；
（2）綠色粉末中單質銅與銅綠的質量比為

；（用分數(shù)表示）
（3）若加入稀硫酸的質量為320克，則所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為

．
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：0引用：1難度：0.1
解析
2．堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，俗稱銅綠，化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，受熱可分解為CuO、H₂O和CO₂。[提示：Cu₂（OH）²CO₃
△

2CuO+H₂O+CO₂↑]
請回答下列問題：
（1）Cu₂（OH）₂CO₃由

元素組成；
（2）Cu₂（OH）₂CO₃中Cu、O、H、C原子的個數(shù)比為

；
（3）CuO的相對分子質量是

，其中氧元素的質量分數(shù)為

；
（4）某化學興趣小組想要測定堿式碳酸銅在孔雀石中的質量分數(shù)，取15g的固體加熱至150℃，完全反應后，剩余固體質量為11.9g,計算堿式碳酸銅的質量分數(shù)。（要求寫出計算過程）
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.6
解析
3．興趣小組同學設計以下實驗探究某種儲氫合金的性質。

（1）如圖1所示裝置模擬儲氫合金吸收氫氣。
①儀器a名稱是

。
②減壓閥在裝置內氣壓達到一定值時能向外排出氣體，其在實驗安全方面的主要作用是

。
③需要暫時停止產(chǎn)生氫氣，可以

（填操作）。
（2）圖2所示裝置模擬儲氫合金釋放氫氣。
①該裝置收集氫氣的方法體現(xiàn)了氫氣具有

的物理性質；為提高收集氫氣的純度，需要待觀察到

開始收集氫氣。
②將裝置中收集滿氣體的試管移至酒精燈火焰處，現(xiàn)象是

。
（3）用圖1裝置制備0.2g氫氣，至少需要溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸溶液多少克？
發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5
解析

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