鎳是一種常用的催化劑。以紅土鎳礦（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）為原料，制取納米鎳粉，同時(shí)獲得凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3（SO4）2（OH）6]的工藝流程如圖。
回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣的主要成分是
SiO2
SiO2
（寫化學(xué)式）。
（2）“氧化”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H++2Fe2++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O
2H++2Fe2++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O
。
（3）“沉鐵”過(guò)程，控制不同的條件可以得到不同的沉淀，所得沉淀與溫度、pH的關(guān)系如圖所示（圖中陰影部分表示的是黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在區(qū)域）。若反應(yīng)在80℃時(shí)進(jìn)行，加碳酸鈉偏多，則所得黃鈉鐵礬中混有的雜質(zhì)是FeOOH
FeOOH
；檢驗(yàn)沉鐵反應(yīng)是否完全的方法是取少量“沉鐵”后的上層濾液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明沉鐵反應(yīng)完全，反之不完全
取少量“沉鐵”后的上層濾液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明沉鐵反應(yīng)完全，反之不完全
。
（4）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程，向“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液（富含Ni2+）中加入N2H4，控制溶液中NaOH的濃度，可得到不同晶態(tài)物質(zhì)（NiSO4?N2H4、Ni或二者的混合物）。寫出生成Ni的離子方程式N2H4+2Ni2++4OH-═2Ni↓+N2↑+4H2O
N2H4+2Ni2++4OH-═2Ni↓+N2↑+4H2O
；在其他條件不變的情況下，隨NaOH濃度增大，產(chǎn)物中Ni的含量增加，原因是溶液的堿性越強(qiáng)，N2H4的還原性越強(qiáng)
溶液的堿性越強(qiáng)，N2H4的還原性越強(qiáng)
。
（5）化學(xué)鍍鎳是金屬表面鍍鎳的常用方法，以NiSO4為鍍液，次亞磷酸鈉（NaH2PO2）為還原劑，在90℃的酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，NaH2PO2被氧化為亞磷酸（H3PO3）。寫出化學(xué)鍍鎳反應(yīng)的離子方程式H2PO2-+Ni2++H2O═Ni↓+H3PO3+H+
H2PO2-+Ni2++H2O═Ni↓+H3PO3+H+
。
