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氧氣是動(dòng)植物生命活動(dòng)必需的物質(zhì),也是化學(xué)研究中的重要物質(zhì)。
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Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室中可以用不同的方法制備氧氣,研究氧氣的性質(zhì)。
(1)請寫出一種用固體物質(zhì)在加熱條件下制備氧氣的化學(xué)方程式:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2

(2)用過氧化氫溶液在催化劑存在下也可以制取氧氣,相應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2H2O2
催化劑
2H2O+O2
2H2O2
催化劑
2H2O+O2

Ⅱ.小明為比較生物催化酶與無機(jī)催化劑的催化效率進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①取2支潔凈試管,編為1號和2號,向2支試管分別加入2ml3%的過氧化氫溶液。
②向1號試管滴入2滴質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%的FeCl3溶液,向2號試管滴入2滴質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的豬肝研磨液。
③2-3min后,將點(diǎn)燃的衛(wèi)生香分別放入2支試管內(nèi)液面的上方,發(fā)現(xiàn)2號試管的衛(wèi)生香燃燒得更旺。
查閱資料獲知:每滴質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%的FeCl3溶液中的Fe3+的微粒大約是每滴質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%豬肝研磨液中過氧化氫酶微粒數(shù)的25萬倍,F(xiàn)eCl3溶液中起催化作用的是Fe3+,請回答:
(1)該實(shí)驗(yàn)中過氧化氫分解快慢是通過觀察
觀察衛(wèi)生香燃燒得情況
觀察衛(wèi)生香燃燒得情況
來發(fā)現(xiàn)的。
(2)小明認(rèn)為:上述實(shí)驗(yàn)中催化劑的種類和數(shù)量(微粒數(shù))都不同,沒有控制好變量,得出的結(jié)論不令人信服,小芳認(rèn)為:過氧化氫酶的微粒數(shù)比Fe3+的微粒數(shù)少得多,再根據(jù)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,更能說明酶的催化效率高,你認(rèn)同
小芳
小芳
(選填“小明”或“小芳”)的觀點(diǎn)。
Ⅲ.小麗在老師的指導(dǎo)下,利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器中的壓強(qiáng)傳感器研究“二氧化錳質(zhì)量對過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣速率的影響”,壓強(qiáng)傳感器可測量封閉體系內(nèi)氣體的壓強(qiáng),并在電腦屏幕上呈現(xiàn)氣壓隨時(shí)間的變化曲線,具體操作如下:
①按圖1組裝實(shí)驗(yàn)儀器并檢查裝置氣密性。
②取10ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫溶液和0.03g二氧化錳裝入容器中,塞緊橡皮塞,接上壓強(qiáng)傳感器(如圖2)
③傾斜裝置,使過氧化氫溶液和二氧化錳充分混合,用壓強(qiáng)傳感器測量容器內(nèi)的氣壓,分別用0.0g,0.09g和0.12g二氧化錳重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),整理相關(guān)數(shù)據(jù)如圖3。
(1)檢驗(yàn)圖1裝置氣密性的方法是:
將導(dǎo)管放入盛有水的水槽中,然后用手緊握容器的外壁,觀察到導(dǎo)管口是否有氣泡冒出
將導(dǎo)管放入盛有水的水槽中,然后用手緊握容器的外壁,觀察到導(dǎo)管口是否有氣泡冒出

(2)根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是:
在其他條件相同情況下,二氧化錳質(zhì)量越大,過氧化氫分解速率越快
在其他條件相同情況下,二氧化錳質(zhì)量越大,過氧化氫分解速率越快
;
(3)由圖3可知,本實(shí)驗(yàn)中,盡管加入催化劑的質(zhì)量不同,最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)卻是相同的,其原因是:
催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,對生成氣體的量沒有影響
催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,對生成氣體的量沒有影響

【答案】2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;2H2O2
催化劑
2H2O+O2↑;觀察衛(wèi)生香燃燒得情況;小芳;將導(dǎo)管放入盛有水的水槽中,然后用手緊握容器的外壁,觀察到導(dǎo)管口是否有氣泡冒出;在其他條件相同情況下,二氧化錳質(zhì)量越大,過氧化氫分解速率越快;催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,對生成氣體的量沒有影響
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:38引用:1難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)探究:控制p-CP的初始濃度相同,實(shí)驗(yàn)溫度恒定在25℃或40℃(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)。
    (1)請結(jié)合上述介紹將表中空格補(bǔ)充完整。
    實(shí)驗(yàn)編號 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 溫度/℃
    pH
    濃度/(mg?L﹣1)
    H2O2 Fe2+
    為②③提供參照 25 3 204 16.8
    探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
     
    3 204 16.8
    探究溶液pH對降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8
    (2)實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②圖像可得出結(jié)論:
     

    (3)為測定不同時(shí)間內(nèi)有機(jī)物降解的濃度,需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)本題信息,將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中,反應(yīng)會(huì)迅速停止,該藥品可能是
     
    。
    A鹽酸溶液       B氫氧化鈉溶液        C稀硫酸溶液       D碳酸鈉溶液

    發(fā)布:2024/11/25 8:0:2組卷:3引用:0難度:0.3
  • 2.據(jù)圖1裝置圖回答問題
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣,他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
     
    (填序號).他用裝置C來收集的原因是
     
    ,當(dāng)看到導(dǎo)管口的
     
    時(shí)他才開始收集氧氣.
    (2)該同學(xué)用如圖2所示的方法進(jìn)行氣密性檢查,如果裝置不漏氣,可以看到
     
    ,將手松開一段時(shí)間后(導(dǎo)管仍插入水中),可以看到導(dǎo)管中會(huì)形成一段水柱.
    (3)因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾纳源?,所以還可以選用
     
    (填序號)來收集氧氣,其驗(yàn)滿的方法是
     

    (4)老師提醒可以用F(萬能瓶)來收集氣體,則甲同學(xué)應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管
     
    (選填a或b)相連接.
    (5)乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),這位同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量.針對這一現(xiàn)象,同學(xué)們進(jìn)行了如下探究:
    【提出猜想】猜想Ⅰ:反應(yīng)生成的二氧化錳(MnO2)分解放出O2;
    猜想Ⅱ:反應(yīng)生成的錳酸鉀(K2MnO4)分解放出O2
    【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分成兩組,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
    第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時(shí)間,冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變,則猜想
     
    (選填Ⅰ或Ⅱ)錯(cuò)誤;
    第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱,沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論.該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是
     

    【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢,但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱,則KClO3的分解速率大大加快,請說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑,為什么?
     

    (6)丙同學(xué)選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣,則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
     
    (填序號).以下是他探究影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù).
    實(shí)驗(yàn)
    序號
    H2O2溶液濃度%H2O2溶液體積/mL溫度℃MnO2用量/g收集到的
    氧氣體積/mL
    反應(yīng)所需的
    時(shí)間/s
    5120130.29
    51200.1416.75
    151200.146.04
    30155210.76
    通過以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析,可知,過氧化氫分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率與
     
    、
     
     
    等因素有關(guān);發(fā)生裝置中的
     
    (填儀器名稱)也可以幫助控制反應(yīng)的速率.

    發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:11引用:2難度:0.5
  • 3.下列探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)方案正確的是( ?。?br />
    選項(xiàng) 影響因素 實(shí)驗(yàn)方案
    A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合,比較產(chǎn)生氣泡的快慢
    B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合,比較產(chǎn)生氣泡的快慢
    C 反應(yīng)物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒,比較反應(yīng)的劇烈程度
    D 反應(yīng)物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片,比較在空氣中能否被點(diǎn)燃

    發(fā)布:2024/12/25 13:0:1組卷:104引用:4難度:0.7
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