Ⅰ.CH3COOH是一種常見的酸,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,可以形成多種醋酸鹽。回答下列問題:
(1)在室溫下,0.175mol?L-1醋酸鈉溶液的pH約為 99。
(2)在室溫下,若下列溶液的物質(zhì)的量濃度相同:①CH3COONH4②NH4HSO4③NH4Cl④NH3?H2O,則c(NH+4)從大到小的順序為 ②③①④②③①④。
(3)在室溫下,等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與NaOH以體積比2:1混合,混合后溶液的pH=5,求c(Na+)-c(CH3COOH)=(10-5-10-9) mol/L(10-5-10-9) mol/L(寫出計算結(jié)果的表達式)。
(4)冰醋酸中加入一定量的水,可以得到各種不同濃度的醋酸溶液。在下方坐標(biāo)系中畫出隨著水的加入量增加,c(H+)的變化曲線 。
Ⅱ.已知次磷酸(H3PO2)是一種一元弱酸;電離平衡常數(shù)Ka(H3PO2)=5.9×10-2。
(5)寫出次磷酸與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式 H3PO2+OH-=H2PO-2+H2OH3PO2+OH-=H2PO-2+H2O。
(6)下列說法正確的是 BDBD(填字母)。
A.導(dǎo)電能力CH3COOH<H3PO2
B.H3PO2溶液中加入小蘇打,可以看到氣泡
C.NaH2PO2溶液中的離子種類比CH3COONa溶液中的離子種類多
D.常溫下,0.1mol?L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH小
NH
+
4
PO
-
2
PO
-
2
【考點】弱電解質(zhì)的電離平衡;離子濃度大小的比較.
【答案】9;②③①④;(10-5-10-9) mol/L;;H3PO2+OH-=H2+H2O;BD
PO
-
2
【解答】
【點評】
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