硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。工業(yè)上用廢鐵生產FeSO4?7H2O的一種流程如圖所示：
（1）步驟I中除鐵和硫酸、鐵銹和硫酸反應外，還有一個反應的化學方程式為：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；步驟I加入稀硫酸的量不能過量的原因是 確保生成物全部都是硫酸亞鐵確保生成物全部都是硫酸亞鐵；步驟II加入稀硫酸的目的是 防止亞鐵離子水解防止亞鐵離子水解。
（2）證明步驟（1）濾液中只含有Fe2+的方法：取樣，先滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加 氯水氯水；該過程的現(xiàn)象為：溶液變成血紅色溶液變成血紅色。
（3）步驟III從硫酸亞鐵溶液中獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）的實驗操作為 蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾、冰水洗滌、烘干。烘干操作需在低溫條件下進行，原因是 低溫條件下蒸發(fā)濃縮，降低烘干的溫度，防止FeSO4?7H2O分解失去部分結晶水低溫條件下蒸發(fā)濃縮，降低烘干的溫度，防止FeSO4?7H2O分解失去部分結晶水。
（4）取27.8gFeSO4?7H2O隔絕空氣加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示。
分析數(shù)據(jù)，寫出90°C殘留物的化學式； FeSO4?H2OFeSO4?H2O。440°C～470°C時固體物質發(fā)生反應的化學方程式是 2FeSO4 440℃～470℃ Fe2O3+SO2↑+SO3↑2FeSO4 440℃～470℃ Fe2O3+SO2↑+SO3↑，做出這一判斷的依據(jù)是 剩余固體是8g,為Fe2O3，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律推斷鐵元素化合價升高，必有元素化合價降低，則有生成SO2，由質量守恒定律得出化學反應剩余固體是8g,為Fe2O3，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律推斷鐵元素化合價升高，必有元素化合價降低，則有生成SO2，由質量守恒定律得出化學反應。
440
℃～
470
℃
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【答案】Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；確保生成物全部都是硫酸亞鐵；防止亞鐵離子水解；氯水；溶液變成血紅色；蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；低溫條件下蒸發(fā)濃縮，降低烘干的溫度，防止FeSO4?7H2O分解失去部分結晶水；FeSO4?H2O；2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑；剩余固體是8g，為Fe2O3，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律推斷鐵元素化合價升高，必有元素化合價降低，則有生成SO2，由質量守恒定律得出化學反應
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：3難度：0.6
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內預先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應結束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶，提高正丁醇的轉化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應
（4）簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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