實驗室制取CO2時，選擇合適溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，有利于減少鹽酸的浪費。小明分別取100克
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%、14.6%、21.9%的鹽酸與足量的石灰石進行了三組實驗，實驗中每2分鐘用電子天平測量生成的CO2質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄見表，并計算鹽酸利用率（鹽酸利用率是指收集到的氣體質(zhì)量理論上所需要的鹽酸量與實際消耗的鹽酸總量的比值）。
| 時間/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 |
| 7.3%稀鹽酸生成的CO2質(zhì)量/克 | 0 | 0.65 | 1.06 | 1.40 | 1.66 | 1.90 | 2.10 | 2.25 | 2.34 | 2.40 |
| 14.6%稀鹽酸生成的CO2質(zhì)量/克 | 0 | 1.02 | 1.66 | 1.97 | 2.12 | 2.22 | 2.28 | 2.30 | 2.30 | 2.30 |
| 21.9%稀鹽酸生成的CO2質(zhì)量/克 | 0 | 1.35 | 1.96 | 2.08 | 2.16 | 2.20 | 2.20 | 2.20 | 2.20 | 2.20 |
（1）小明在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，利用7.3%稀鹽酸制取CO2時，第6～18分鐘時反應速度不斷減慢，其主要原因是
反應物不斷消耗，反應物濃度降低，造成反應速率變慢
反應物不斷消耗，反應物濃度降低，造成反應速率變慢
。（2）小明用100克21.9%鹽酸進行實驗，可計算得到鹽酸的利用率是多少？（鹽酸與石灰石反應的化學方程式為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑）
（3）實驗中，小明發(fā)現(xiàn)鹽酸的濃度越大，生成二氧化碳的質(zhì)量越少。小明猜想這可能跟鹽酸的性質(zhì)有關(guān)，為進一步驗證自己的猜想，裝置B可選用哪種試劑X加以檢驗，并解釋鹽酸的濃度越大，生成二氧化碳的質(zhì)量越少的原因：
硝酸銀溶液；加入鹽酸濃度越大，揮發(fā)出的氯化氫越多，與碳酸鈣反應的氯化氫變少，導致生成二氧化碳質(zhì)量越少
硝酸銀溶液；加入鹽酸濃度越大，揮發(fā)出的氯化氫越多，與碳酸鈣反應的氯化氫變少，導致生成二氧化碳質(zhì)量越少
。【答案】反應物不斷消耗，反應物濃度降低，造成反應速率變慢；硝酸銀溶液；加入鹽酸濃度越大，揮發(fā)出的氯化氫越多，與碳酸鈣反應的氯化氫變少，導致生成二氧化碳質(zhì)量越少
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：5難度：0.5
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