實驗室制取CO₂時，選擇合適溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，有利于減少鹽酸的浪費。小明分別取100克
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%、14.6%、21.9%的鹽酸與足量的石灰石進行了三組實驗，實驗中每2分鐘用電子天平測量生成的CO₂質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄見表，并計算鹽酸利用率（鹽酸利用率是指收集到的氣體質(zhì)量理論上所需要的鹽酸量與實際消耗的鹽酸總量的比值）。

時間/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18

7.3%稀鹽酸生成的CO₂質(zhì)量/克 0 0.65 1.06 1.40 1.66 1.90 2.10 2.25 2.34 2.40

14.6%稀鹽酸生成的CO₂質(zhì)量/克 0 1.02 1.66 1.97 2.12 2.22 2.28 2.30 2.30 2.30

21.9%稀鹽酸生成的CO₂質(zhì)量/克 0 1.35 1.96 2.08 2.16 2.20 2.20 2.20 2.20 2.20

請根據(jù)上述信息回答問題：
（1）小明在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，利用7.3%稀鹽酸制取CO₂時，第6～18分鐘時反應(yīng)速度不斷減慢，其主要原因是
反應(yīng)物不斷消耗，反應(yīng)物濃度降低，造成反應(yīng)速率變慢
反應(yīng)物不斷消耗，反應(yīng)物濃度降低，造成反應(yīng)速率變慢
。
（2）小明用100克21.9%鹽酸進行實驗，可計算得到鹽酸的利用率是多少？（鹽酸與石灰石反應(yīng)的化學方程式為：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（3）實驗中，小明發(fā)現(xiàn)鹽酸的濃度越大，生成二氧化碳的質(zhì)量越少。小明猜想這可能跟鹽酸的性質(zhì)有關(guān)，為進一步驗證自己的猜想，裝置B可選用哪種試劑X加以檢驗，并解釋鹽酸的濃度越大，生成二氧化碳的質(zhì)量越少的原因：
硝酸銀溶液；加入鹽酸濃度越大，揮發(fā)出的氯化氫越多，與碳酸鈣反應(yīng)的氯化氫變少，導致生成二氧化碳質(zhì)量越少
硝酸銀溶液；加入鹽酸濃度越大，揮發(fā)出的氯化氫越多，與碳酸鈣反應(yīng)的氯化氫變少，導致生成二氧化碳質(zhì)量越少
。

【答案】反應(yīng)物不斷消耗，反應(yīng)物濃度降低，造成反應(yīng)速率變慢；硝酸銀溶液；加入鹽酸濃度越大，揮發(fā)出的氯化氫越多，與碳酸鈣反應(yīng)的氯化氫變少，導致生成二氧化碳質(zhì)量越少

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：5難度：0.5

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1．在實驗室中，小寧同學發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口的氫氧化鈉固體。他對該固體的成分進行了如下實驗：稱取21.3g固體放入錐形瓶中，加入一定量的水配制成50g溶液，再向錐形瓶中依次滴加20g鹽酸充分反應(yīng)。測得部分數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)有關(guān)信息回答下列問題：

第1次第2次第3次第4次第5次第6次第7次第8次

鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20 20 20 20

錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g 70 90 110 130 147.8 166.7 a 206.7

（1）a的數(shù)值為

，生成CO₂的質(zhì)量為

。
（2）計算該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量。（寫出具體的計算過程）

發(fā)布：2024/11/11 6:0:1組卷：46引用：2難度：0.5

發(fā)布：2024/11/11 22:0:1組卷：34引用：5難度：0.5

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