實(shí)驗(yàn)室制取CO₂時(shí)，選擇合適溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，有利于減少鹽酸的浪費(fèi)。小明分別取100克
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%、14.6%、21.9%的鹽酸與足量的石灰石進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中每2分鐘用電子天平測量生成的CO₂質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄見表，并計(jì)算鹽酸利用率（鹽酸利用率是指收集到的氣體質(zhì)量理論上所需要的鹽酸量與實(shí)際消耗的鹽酸總量的比值）。

時(shí)間/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18

7.3%稀鹽酸生成的CO₂質(zhì)量/克 0 0.65 1.06 1.40 1.66 1.90 2.10 2.25 2.34 2.40

14.6%稀鹽酸生成的CO₂質(zhì)量/克 0 1.02 1.66 1.97 2.12 2.22 2.28 2.30 2.30 2.30

21.9%稀鹽酸生成的CO₂質(zhì)量/克 0 1.35 1.96 2.08 2.16 2.20 2.20 2.20 2.20 2.20

請根據(jù)上述信息回答問題：
（1）小明在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)，利用7.3%稀鹽酸制取CO₂時(shí)，第6～18分鐘時(shí)反應(yīng)速度不斷減慢，其主要原因是
反應(yīng)物不斷消耗，反應(yīng)物濃度降低，造成反應(yīng)速率變慢
反應(yīng)物不斷消耗，反應(yīng)物濃度降低，造成反應(yīng)速率變慢
。
（2）小明用100克21.9%鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可計(jì)算得到鹽酸的利用率是多少？（鹽酸與石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（3）實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)鹽酸的濃度越大，生成二氧化碳的質(zhì)量越少。小明猜想這可能跟鹽酸的性質(zhì)有關(guān)，為進(jìn)一步驗(yàn)證自己的猜想，裝置B可選用哪種試劑X加以檢驗(yàn)，并解釋鹽酸的濃度越大，生成二氧化碳的質(zhì)量越少的原因：
硝酸銀溶液；加入鹽酸濃度越大，揮發(fā)出的氯化氫越多，與碳酸鈣反應(yīng)的氯化氫變少，導(dǎo)致生成二氧化碳質(zhì)量越少
硝酸銀溶液；加入鹽酸濃度越大，揮發(fā)出的氯化氫越多，與碳酸鈣反應(yīng)的氯化氫變少，導(dǎo)致生成二氧化碳質(zhì)量越少
。

【答案】反應(yīng)物不斷消耗，反應(yīng)物濃度降低，造成反應(yīng)速率變慢；硝酸銀溶液；加入鹽酸濃度越大，揮發(fā)出的氯化氫越多，與碳酸鈣反應(yīng)的氯化氫變少，導(dǎo)致生成二氧化碳質(zhì)量越少

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：5難度：0.5

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2．某化學(xué)興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），把產(chǎn)生的CO₂氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時(shí)測量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

時(shí)間/分 0 2 4 6 8 10 12

C增加質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6

（1）表中第10分鐘時(shí)，x=

。
（2）計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結(jié)果

（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。

發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：29引用：4難度：0.5

發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：66引用：3難度：0.5

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時(shí)間/分	0	2	4	6	8	10	12
C增加質(zhì)量/g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	x	6.6