NO是常見的一種污染氣體，可以利用其性質進行有效轉化再利用。
（1）已知反應：
I.N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH=+181kJ/mol
II.3N₂H₄（g）+3O₂（g）?3N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=-534kJ/mol
若某反應NO轉化的反應平衡常數(shù)表達式為

K

c

=

c

2

（

N

2

）

.

c

2

（

H

2

O

）

c

（

N

2

H

4

）

?

c

2

（

NO

）

，則該反應的熱化學方程式為

3N₂H₄（g）+2NO（g）?2N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-359kJ/mol

3N₂H₄（g）+2NO（g）?2N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-359kJ/mol

。
（2）NO可在一定條件下發(fā)生反應2NO（g）?N₂O₂（g），該反應的v_正=K_正c²（NO），v_逆=K_逆c（N₂O₂），（K_正、K_逆為速率常數(shù)），且速率與濃度關系如圖所示。

①T°C、pkPa條件下，該反應的平衡常數(shù)為

10

10

。
②T°C、pkPa條件下，一定容積容器中充入一定量NO，平衡時測得c（N₂O₂）為0.4mol/L，則平衡時NO的體積分數(shù)為

33.3%

33.3%

，平衡后v_正=

4×10^m-1

4×10^m-1

（寫出表達式）。
（3）NO在催化劑條件下可被H₂還原為無害物質，反應為2H₂（g）+2NO（g）?N₂（g）+2H₂O（g），在密閉容器中按c（NO）：c（H₂）=1：1充入，反應結果如圖：

①提高NO平衡轉化率的措施有

BC

BC

。
A.增大投料

c

（

NO

）

c

（

H

2

）

B.降低反應溫度
C.減小容器體積
D.充入水蒸氣增大壓強
②若不用催化劑，M點平衡轉化率是否會降至O點，并簡述理由

不會，是否使用催化劑不能改變反應的限度，NO的平衡轉化率不會改變

不會，是否使用催化劑不能改變反應的限度，NO的平衡轉化率不會改變

。400°C后，催化效率降低的原因

溫度過高影響催化效果

溫度過高影響催化效果

。