學習小組探究AgNO3、Ag2O（棕黑色固體，難溶于水）對氯水漂白性的影響。實驗記錄如下：
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實驗 | 方案和現(xiàn)象 |
| i | 加入1mL蒸餾水，再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液較快褪色 | |
| ii | 加入少量Ag2O固體，產生白色沉淀a。再加入1mL蒸餾水和1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比i快 | |
| iii | 加入1mL較濃AgNO3溶液，產生白色沉淀b。再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比i慢 |
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
。（2）經檢驗，ii中的白色沉淀a是AgCl。產生AgCl的化學方程式為
Ag2O+2Cl2+H2O=2AgCl+2HClO
Ag2O+2Cl2+H2O=2AgCl+2HClO
。（3）ⅰ是iii的對比實驗，目的是排除iii中
排除稀釋對溶液顏色的影響
排除稀釋對溶液顏色的影響
造成的影響。（4）研究白色沉淀b的成分。進行實驗iv（按實驗iii的方案再次得到白色沉淀b,過濾、洗滌，置于試管中）：
①設計對比實驗證實白色沉淀b不只含有AgCl,實驗方案和現(xiàn)象是
用純凈的AgCl代替白色沉淀b,先滴加稀鹽酸，再滴加FeCl2溶液（含KSCN）后，溶液不變紅即可證明
用純凈的AgCl代替白色沉淀b,先滴加稀鹽酸，再滴加FeCl2溶液（含KSCN）后，溶液不變紅即可證明
。②FeCl2溶液的作用是
是還原劑，通過否變色檢驗沉淀b中是否含有氧化性粒子
是還原劑，通過否變色檢驗沉淀b中是否含有氧化性粒子
由此判斷，白色沉淀b可能含有AgClO。（5）進一步研究白色沉淀b和實驗iii品紅溶液褪色慢的原因，進行實驗v：
①從平衡角度解釋加入飽和NaCl溶液的目的
加入飽和NaCl溶液使AgClO（s）+Cl-（aq）?AgCl（s）+ClO-（aq）平衡正向移動，使ClO-進入溶液中便于檢測
加入飽和NaCl溶液使AgClO（s）+Cl-（aq）?AgCl（s）+ClO-（aq）平衡正向移動，使ClO-進入溶液中便于檢測
。②推測品紅溶液褪色的速率：實驗iii比實驗v
快
快
（填“快”或“慢”）。【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；Ag2O+2Cl2+H2O=2AgCl+2HClO；排除稀釋對溶液顏色的影響；用純凈的AgCl代替白色沉淀b，先滴加稀鹽酸，再滴加FeCl2溶液（含KSCN）后，溶液不變紅即可證明；是還原劑，通過否變色檢驗沉淀b中是否含有氧化性粒子；加入飽和NaCl溶液使AgClO（s）+Cl-（aq）?AgCl（s）+ClO-（aq）平衡正向移動，使ClO-進入溶液中便于檢測；快
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.5
相似題
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1．某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數(shù)據(jù)，經過計算推導得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4．你認為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如圖：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過長頸漏斗注入稀硫酸．打開活塞，將產生的氫氣導入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中．
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
④打開活塞，將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間．
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為、分液漏斗；
（3）反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產生的氫氣，其作用是：．
（4）裝C中苯的作用是，
（5）裝置D的目的 除去SO2防止污染；
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.1 -
2．（1）某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產生沉淀．
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應的化學方程式．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：．
（2）為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如圖2所示的實驗裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是；
②裝置B中反應開始前，應進行的操作是；
③裝置C中苯的作用是；
④裝置B中反應結束后，需再打開裝置A中活塞，將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間，目的是；
⑤一同學取實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質中的，
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應生成NaHSO4溶液，寫出該溶液中的平衡方程式，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．綠礬化學式可以用FeSO4?xH2O表示，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為Pg。
a.稱量A b.關閉K1和K2 c.點燃酒精燈，加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2，緩緩通入N2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目=（列式表示）。若實驗時按c、e次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質的化學式為。
（4）用圖2裝置模擬（3）中蒸餾釜中反應并檢驗產物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，b中品紅溶液褪色。
已知：三氧化硫的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱：，上述裝置正確的連接順序A→（用大寫字母表示）。
②寫出煅燒綠礬的化學方程式。
③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
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