鋁熱反應(yīng)后的廢渣主要含有Al2O3、SiO2、Fe、Fe2O3，還含有少量MgO、KCl、KClO3。某校學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)后的廢渣進(jìn)行回收，設(shè)計(jì)流程如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②得到的固體是 KCl、KClO3KCl、KClO3（填化學(xué)式）。
（2）步驟⑤的氧化劑如果是氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。有同學(xué)建議用H2O2代替氯氣會(huì)更好，原因是 既能將Fe2+氧化，也不產(chǎn)生大氣污染物既能將Fe2+氧化，也不產(chǎn)生大氣污染物。
（3）步驟⑥得到的濾渣為氫氧化鐵，反應(yīng)中需要調(diào)節(jié)溶液的pH，則需控制pH的范圍是 2.8≤pH＜4.12.8≤pH＜4.1，有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 氫氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 開(kāi)始的沉淀pH | 4.1 | 1.5 | 9.5 |
| 完全沉淀的pH | 5.2 | 2.8 | 11.1 |
a
a
（填字母）測(cè)定反應(yīng)液的pH。a.pH計(jì)
b.pH試紙
c.酚酞試劑
（4）步驟⑦中用過(guò)量氫氧化鈉溶液使得鎂、鋁兩種金屬元素分離，請(qǐng)寫出生成氫氧化鎂的離子方程式：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】KCl、KClO3；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；既能將Fe2+氧化，也不產(chǎn)生大氣污染物；2.8≤pH＜4.1；a；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過(guò)“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為。“除砷”步驟①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5 -
3．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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