Na₂S₂O₃俗稱大蘇打、海波，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，食品工業(yè)用作螯合劑、抗氧化劑，醫(yī)藥工業(yè)用作洗滌劑、消毒劑。
實驗室用SO₂通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中來制備Na₂S₂O₃并測定所得產(chǎn)品中其晶體純度。
（1）用圖甲所示裝置制取Na₂S₂O₃。
①裝置中用于滴加濃硫酸的儀器通常換成儀器A，儀器A的名稱為

球形滴液漏斗

球形滴液漏斗

。

②三頸燒瓶中制取Na₂S₂O₃的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂

4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂

。
③將獲得的產(chǎn)品經(jīng)過加熱濃縮、降溫結(jié)晶等步驟得到Na₂S₂O₃?5H₂O的晶體樣品，欲得到此晶體為何不通過蒸發(fā)結(jié)晶：

防止Na₂S₂O₃?5H₂O分解

防止Na₂S₂O₃?5H₂O分解

。此樣品中含有少量Na₂SO₃，也可能含有Na₂SO₄，如何驗證此晶體樣品中雜質(zhì)Na₂SO₄的存在：

取少量產(chǎn)品溶解，先加入過量的稀鹽酸，再加入氯化鋇，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明存在硫酸鈉，反之，則不存在

取少量產(chǎn)品溶解，先加入過量的稀鹽酸，再加入氯化鋇，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明存在硫酸鈉，反之，則不存在

。
（2）測定實驗室制取的樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的純度。
采用氧化還原滴定法測定所制取的樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的純度，相關(guān)反應(yīng)為2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆。準(zhǔn)確稱取9.50g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用1.00mol?L^-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點的現(xiàn)象是

滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色

滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色

，碘水標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)放在

酸式

酸式

滴定管中，若滴定起始和終點的液面位置如圖乙所示，且三次結(jié)果均和圖乙數(shù)據(jù)一致，此樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的純度為

94.50%

94.50%

（保留2位有效數(shù)字）。