納米零價鐵（單質鐵）在環(huán)保領域應用廣泛，以菱鐵礦（主要成分為FeCO3，不考慮雜質）為原料，制備納米零價鐵的反應為：H2+FeCO3Fe+H2O+CO2。反應一段時間后，某學習小組對剩余固體的成分進行探究。（已知：FeCO3+H2SO4═FeSO4+H2O+CO2↑）
【提出問題】剩余固體的成分是什么？
【做出猜想】剩余固體的成分：
猜想一：Fe
猜想二：FeCO3
猜想三：
Fe、FeCO3
Fe、FeCO3
【實驗探究】該學習小組利用如圖裝置，對剩余固體成分進行探究，實驗操作及現象如下?；卮鹣铝袉栴}。
（1）猜想三為 Fe、FeCO3
Fe、FeCO3
。裝置C中濃硫酸的作用是 干燥氣體
干燥氣體
。
（2）向裝置A中加入稀硫酸后，A中產生氣泡且溶液變?yōu)闇\綠色，小芳同學判斷猜想一正確，小剛同學認為小芳的判斷不合理，理由是 碳酸亞鐵與稀硫酸反應也能產生無色氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色
碳酸亞鐵與稀硫酸反應也能產生無色氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色
。
（3）裝置B中溶液變渾濁，說明 固體中有碳酸亞鐵
固體中有碳酸亞鐵
。反應的化學方程式為 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
。
（4）觀察到裝置D中黑色粉末變紅色，反應的化學方程式是 。
【實驗結論】猜想 三
三
正確。
【反思交流】如果將裝置E去掉，能
能
（填“能”或“不能”）驗證剩余固體中含有Fe,理由是 硫酸與碳酸亞鐵生成的二氧化碳不能還原氧化銅，只能是鐵和稀硫酸反應產生氫氣，氫氣可以和氧化銅在加熱條件下反應生成銅和水，觀察到D中黑色粉末變紅色證明氫氣的生成，從而推出固體中含有鐵
硫酸與碳酸亞鐵生成的二氧化碳不能還原氧化銅，只能是鐵和稀硫酸反應產生氫氣，氫氣可以和氧化銅在加熱條件下反應生成銅和水，觀察到D中黑色粉末變紅色證明氫氣的生成，從而推出固體中含有鐵
。【答案】Fe、FeCO
3；Fe、FeCO
3；干燥氣體；碳酸亞鐵與稀硫酸反應也能產生無色氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色；固體中有碳酸亞鐵；CO
2+Ca（OH）
2=CaCO
3↓+H
2O；H
2+CuO
Cu+H
2O；三；能；硫酸與碳酸亞鐵生成的二氧化碳不能還原氧化銅，只能是鐵和稀硫酸反應產生氫氣，氫氣可以和氧化銅在加熱條件下反應生成銅和水，觀察到D中黑色粉末變紅色證明氫氣的生成，從而推出固體中含有鐵
