為探究用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1T₁溫度下，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖。
請回答：
（1）從反應開始到平衡，氫氣的反應速率v（H₂）=
0.225mol?L^-1?min^-1
0.225mol?L^-1?min^-1
。
（2）能夠說明該反應已達到平衡的是
AC
AC
（填字母序號，下同）。
A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗3mol H₂的同時生成1mol CH₃OH
（3）下列措施中能使平衡混合物中
n
（
C
H
3
OH
）
n
（
C
O
2
）
增大的是
CD
CD
。
A．加入催化劑
B．充入He（g），使壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離
D．降低溫度
（4）求此溫度（T₁）下該反應的平衡常數(shù)K₁=
5.33
5.33
（計算結果保留三位有效數(shù)字）。

【答案】0.225mol?L^-1?min^-1；AC；CD；5.33

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.5

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2．五氧化二氮（化學式：N₂O₅）又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N₂O₅?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0。某溫度下，向恒容密閉容器中充入N₂O₅，發(fā)生上述反應，部分實驗數(shù)據見下表：

時間/s 0 500 1000 1500

c（N₂O₅）/mol?L^-1 5.00 3.52 2.50 2.50

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．0～1000s內，v（NO₂）=2.5×10^-3mol?L^-1?s^-1

B．反應達到平衡后，容器中O₂的物質的量分數(shù)為10%

C．反應達到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，△H變小

D．該溫度下反應的平衡常數(shù)K=125

發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：34引用：5難度：0.6

A．反應CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）的ΔH＜0

B．T₁℃時，密閉容器充入濃度均為1mol?L^-1的CO₂（g）、H₂（g），反應至平衡，則HCOOH（g）體積分數(shù)為

C．T₁℃時，k_逆=0.5k_正

D．若溫度為T₂℃時，k_正=2.1k_逆，則T₂℃＞T₁℃

發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7

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t/min	0	20	40	60	80	100
c（N₂O）/（mol?L^-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0

時間/s	0	500	1000	1500
c（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50