如表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）由元素②和④形成的三核直線形分子的結構式為
O=C=O
O=C=O
。（3）用電子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物（該化合物含有三個原子核）的形成過程
（4）由上述元素④和⑤構成的淡黃色固體化合物的電子式為
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），若將該固體投入到含有下列離子的溶液中：NO3-、HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+，反應完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有 NO3-
NO3-
。（填離子符號）（5）元素⑦、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序是
r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）
r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）
（用離子符號表示）；元素⑨的最高價氧化物的水化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
。（6）能比較元素⑦和⑧非金屬性強弱的實驗事實是
bc
bc
。（填字母序號）a.⑦的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性弱
b.⑧的單質(zhì)R2與H2化合比⑦的單質(zhì)Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強
c.在⑦的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑧的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q
【答案】；O=C=O；；；離子鍵、非極性鍵；NO3-；r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；bc
；O=C=O；；；離子鍵、非極性鍵；NO3-；r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；bc【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：91引用：2難度：0.5
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7