七水硫酸亞鐵，俗稱綠礬，是一種無機化合物，化學(xué)式為FeSO₄?7H₂O，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：

樣品中沒有Fe³⁺

樣品中沒有Fe³⁺

、

Fe²⁺易被氧化為Fe³⁺

Fe²⁺易被氧化為Fe³⁺

。
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，某實驗小組認為FeSO₄中的Fe²⁺既有還原性又有氧化性，為驗證上述說法，設(shè)計了如下實驗方案，并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格：
提供的試劑：鋅粒、鐵粉、0.1mol?L^-1的FeSO₄溶液、KSCN溶液、新制氯水
利用上述提供的試劑來探究Fe²⁺的氧化性和還原性。

探究內(nèi)容	實驗方案	實驗現(xiàn)象
Fe2+具有還原性	取少量0.1mol?L-1的FeSO4溶液于試管中，加入足量的 新制氯水 新制氯水 （填名稱，下同）后，再向溶液中加入少量的 硫氰化鉀 硫氰化鉀	溶液變紅
Fe2+具有氧化性	取少量0.1mol?L-1的FeSO4溶液于試管中，加入鋅粒充分反應(yīng)	溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色

（3）探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物。將已脫水的綠礬置于裝置A中，打開K₁和K₂，緩慢通入N₂，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①裝置C、D中的溶液分別為BaCl₂溶液（足量）和品紅溶液。裝置C、D中均有氣泡冒出，且可觀察到的現(xiàn)象分別為

生成白色沉淀

生成白色沉淀

、

品紅溶液褪色

品紅溶液褪色

，說明FeSO₄的分解產(chǎn)物中既含有SO₂又含有SO₃。
②寫出高溫分解硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2FeSO₄

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

2FeSO₄

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

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