碘是人體不可缺少的微量元素，也是制造各種無機(jī)及有機(jī)碘化物的重要原料。利用鹵水（含有F）可提取碘。
（1）采用離子交換法從鹵水中提取碘的工藝流程如圖。

①“氧化1”中生成I_n^-，其反應(yīng)的離子方程式為

（n-1）Cl₂+2nI^-=2（n-1）Cl^-+2I_n^-

（n-1）Cl₂+2nI^-=2（n-1）Cl^-+2I_n^-

。
②“還原”中溶液里含有SO₄^2-，檢驗SO₄^2-的實(shí)驗操作是

取少量“還原”后的溶液于試管中，加入鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則“還原”液中含有SO₄^2-

取少量“還原”后的溶液于試管中，加入鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則“還原”液中含有SO₄^2-

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③“吹碘”中通入熱空氣，利用了碘具有

在水中的溶解度小，易升華

在水中的溶解度小，易升華

的性質(zhì)。
（2）某實(shí)驗小組采用如圖所示裝置、40℃水浴加熱制取碘。實(shí)驗過程中需要控制Cl₂用量，否則酸性條件下過量Cl₂能將I₂進(jìn)一步氧化成IO₃^-。請補(bǔ)充完整檢驗反應(yīng)后的三頸燒瓶中溶液是否含有IO₃^-的實(shí)驗方案：取適量三頸燒瓶中的溶液，

用CCl₄多次萃取，分液，直到向水溶液中加入淀粉溶液，不變藍(lán)色，再向萃取后的溶液中，邊攪拌邊依次加入適量的2mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1KI溶液，若溶液變藍(lán)色，則說明三頸燒瓶中含有IO₃^-，若溶液不變藍(lán)色，則說明三頸燒瓶中不含有IO₃^-

用CCl₄多次萃取，分液，直到向水溶液中加入淀粉溶液，不變藍(lán)色，再向萃取后的溶液中，邊攪拌邊依次加入適量的2mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1KI溶液，若溶液變藍(lán)色，則說明三頸燒瓶中含有IO₃^-，若溶液不變藍(lán)色，則說明三頸燒瓶中不含有IO₃^-

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已知反應(yīng)：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，實(shí)驗中可選用的試劑：2mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1KI溶液、淀粉溶液、CCl₄。

（3）為測定鹵水樣品中I的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗：
①取2.500L鹵水樣品減壓濃縮至20.00mL，加入過量的0.1500mol?L^-1CuCl₂溶液20.00mL。
②密封靜置2h,生成白色沉淀（發(fā)生反應(yīng)為2Cu²⁺+4I^-═I₂+2CuI↓）。
③用電感耦合等離子體發(fā)射光譜儀測定反應(yīng)后溶液中c（Cu²⁺）=0.0125mol?L^-1。
根據(jù)上述實(shí)驗數(shù)據(jù)，計算鹵水樣品中I的含量（單位mg?L^-1，溶液混合前后總體積變化不計，寫出計算過程）：

254mg/L，過程：根據(jù)關(guān)系式：2Cu²⁺～4I^-，可得n（I^-）=2n（Cu²⁺）=2[0.1500mol?L^-1×0.02L-0.0125mol?L^-1×（0.02+0.02）L]=0.005mol,則鹵水樣品中I^-的含量為：

0

.

005

mol

×

127

g

/

mol

×

1000

mg

/

g

2

.

5

L

=254mg/L。

254mg/L，過程：根據(jù)關(guān)系式：2Cu²⁺～4I^-，可得n（I^-）=2n（Cu²⁺）=2[0.1500mol?L^-1×0.02L-0.0125mol?L^-1×（0.02+0.02）L]=0.005mol,則鹵水樣品中I^-的含量為：

0

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005

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×

127

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mol

×

1000

mg

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2

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5

L

=254mg/L。

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