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氯的單質(zhì)、化合物與人類生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)。
(1)一定條件下氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+184.6kJ,判斷該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)鹽酸是一種強酸,寫出鹽酸電離方程式
HCl=H++Cl-
HCl=H++Cl-
。室溫下,將大小相等的鎂條和鐵片投入同濃度的稀鹽酸中,產(chǎn)生氫氣的速率較大的是
Mg
Mg
。
(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用,它是利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制成的,反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。該反應(yīng)
(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng),84消毒液的有效成分為NaClO,水解的離子方程式為:ClO-+H2O=HClO+OH-,生成物中
HClO
HClO
具有很強的氧化性,可以使病毒和細菌失去生理活性;水解是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

【答案】放熱;HCl=H++Cl-;Mg;是;HClO;正反應(yīng)
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:15引用:1難度:0.7
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