對硝基乙酰苯胺是重要的染料中間體,實驗室合成對硝基乙酰苯胺的路線如圖(部分反應條件略去)
已知:①苯胺()在空氣中極易被氧化;
②(易溶于水);
③實驗參數(shù):
化合物名稱 | 分子量 | 性狀 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解度 |
冰醋酸 | 60 | 無色透明液體 | 16.6 | 117.9 | 易溶于水,乙醇和乙醚 |
苯胺 | 93 | 棕黃色油狀液體 | -6.3 | 184 | 微溶于水,易溶于乙醇和乙醚 |
乙酰苯胺 | 135 | 白色晶體 | 114.3 | 304 | 溶于沸水,微濟于冷水,溶于乙醇和乙醚等有機溶劑 |
對硝基乙酰苯胺 | 180 | 白色晶體 | 215.6 | 100(1.06×10-3kPa) | 溶于熱水,幾乎不溶于冷水,溶于乙醇和乙醚 |
制取的苯胺中混有少量硝基苯雜質,可以采用如圖方案除雜提純:
(1)操作1與操作2相同,該操作是
分液
分液
,試劑Y是 NaOH溶液
NaOH溶液
。Ⅱ.乙酰苯胺的制備
反應裝置如圖所示,向圓底燒瓶內加入4.6mL(約0.05mol)新制備的苯胺和7.5mL(約0.13mol)冰醋酸,及少許鋅粉,加熱回流1h,充分反應后,趁熱將反應液倒入盛有100mL冷水的燒杯中,充分冷卻至室溫后,減壓過濾,制得乙酰苯胺。
(2)加熱回流溫度適合控制在
b
b
(填序號)a.100℃以下
b.100℃~105℃
c.120℃~180℃
d.305℃~310℃
(3)如圖A、B兩種實驗儀器,裝置中a處所使用的儀器名稱為
直形冷凝管
直形冷凝管
。Ⅲ、對硝基乙酰苯胺的制備
將步驟Ⅱ新制備的乙酰苯胺加入三頸燒瓶內,并加入冰醋酸溶解,然后加入濃硫酸和濃硝酸的混酸,在冰水浴中保持反應溫度不超過5℃,一段時間后經(jīng)減壓過濾、洗滌、干燥等操作,得粗品,純化后得對硝基乙酰苯胺7.5g。
(4)用冰醋酸作溶劑的作用為
加速溶解,同時抑制乙酰苯胺的水解
加速溶解,同時抑制乙酰苯胺的水解
。(5)選擇最適宜的洗滌劑洗滌晶體,具體操作為:
沿玻璃棒向過濾器中加入冷水至剛好浸沒晶體,待冷水自然流下,重復2~3次
沿玻璃棒向過濾器中加入冷水至剛好浸沒晶體,待冷水自然流下,重復2~3次
。(6)本實驗的產(chǎn)率是
83.3
83.3
%(保留3位有效數(shù)字)。【考點】制備實驗方案的設計.
【答案】分液;NaOH溶液;b;直形冷凝管;加速溶解,同時抑制乙酰苯胺的水解;沿玻璃棒向過濾器中加入冷水至剛好浸沒晶體,待冷水自然流下,重復2~3次;83.3
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:3引用:1難度:0.5
相似題
-
1.為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應,請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是
(2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖:
實驗步驟:
Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內預先加水至支管處,小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸,回流分水。
Ⅱ.反應結束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)儀器B的名稱為
(2)分水器使用前
A.0~1
B.1~2
C.2~3
(3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實驗中的可能作用是
A.移走生成物水,同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶,提高正丁醇的轉化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當分水器全部被水充滿時,停止反應
(4)簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
(5)本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
(6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5 -
3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點:38.3℃,沸點233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?br />高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~