某研究小組以TiO₂、TiCl₄、H₂為原料，用如圖裝置制備Ti₂O₃：

B為直型管式電阻爐，880℃時(shí)，該裝置內(nèi)先后發(fā)生以下反應(yīng)：
Ⅰ：3TiO₂+TiCl₄+2H₂═2Ti₂O₃+4HCl
Ⅱ：2TiCl₄+H₂═2TiCl₃+2HCl
已知：

	Ti2O3	TiCl3	TiCl4	HCl
顏色	暗紫色	紫紅色	無色	無色
在反應(yīng)裝置內(nèi)的狀態(tài)	固態(tài)	氣態(tài)	氣態(tài)	氣態(tài)

請(qǐng)回答：
（1）C裝置的作用是

收集冷凝的四氯化鈦并防止倒吸

收集冷凝的四氯化鈦并防止倒吸

，D裝置中濃硫酸的作用是

防止空氣中氧氣、水進(jìn)入裝置BC中，干擾實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行

防止空氣中氧氣、水進(jìn)入裝置BC中，干擾實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行

。
（2）下列有關(guān)說法不正確的是

BD

BD

。
A.當(dāng)裝置中出現(xiàn)紫紅色氣體，說明TiO₂已消耗完畢
B.裝置D后連接的導(dǎo)管可直接插入水中吸收尾氣
C.應(yīng)先通一段時(shí)間氫氣后，再打開裝置B的加熱開關(guān)
D.反應(yīng)結(jié)束，按順序關(guān)閉K₁、K₂、裝置B的加熱開關(guān)
（3）開始反應(yīng)后，為提高H₂的利用率，應(yīng)降低H₂流量，而實(shí)驗(yàn)過程中H₂流量卻需要遠(yuǎn)大于化學(xué)計(jì)量值的原因是

氫氣不僅是反應(yīng)物還是四氯化鈦的載體，且氫氣不可能全部參加反應(yīng)，且要把生成的HCl帶出裝置使得反應(yīng)更徹底

氫氣不僅是反應(yīng)物還是四氯化鈦的載體，且氫氣不可能全部參加反應(yīng)，且要把生成的HCl帶出裝置使得反應(yīng)更徹底

。TiCl₄與H₂的比例過大，容易引發(fā)副反應(yīng)Ⅱ，可通過調(diào)節(jié)

水浴的溫度

水浴的溫度

，達(dá)到調(diào)整TiCl₄的通入量。
（4）該研究小組采用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中Ti₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
滴定原理：利用Ce⁴⁺將產(chǎn)物中三價(jià)鈦氧化為四價(jià)，然后用Fe²⁺滴定剩余的Ce⁴⁺。
已知：實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的Ce（SO₄）₂含有Ce₂（SO₄）₃雜質(zhì)。
①從下列選項(xiàng)中選擇最佳操作并排序（部分操作可重復(fù)使用）完成實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ

b、a；a、d

b、a；a、d

。

a.轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶并定容
b.加入xgCe（SO₄）₂（過量）、30mL濃磷酸和5mL濃硫酸
c.靜置，觀察顏色變化
d.取20.00mL待測(cè)液，加入指示劑，用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)液滴定
e.另稱取xgCe（SO₄）₂，加入30mL濃磷酸和5mL濃硫酸
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中在進(jìn)行d操作時(shí)，不慎將（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定的Ti₂O₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏低

偏低

。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）