銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ.銅的性質(zhì)及其應(yīng)用
圓明園十二生肖獸首中的兔首為青銅器（銅、錫合金），兔首表面呈有綠色斑點，這是因為銅器長期暴露在空氣中生了銅綠（主要成分為堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃）。
（1）為了弄清銅綠的組成和銅生成銅綠的條件，某化學(xué)興趣小組進行了如下探究：
探究銅生銹的條件。
①依據(jù)銅綠組成和查閱資料判斷，銅綠可能是銅與氧氣及

水、二氧化碳（或H₂O、CO₂）

水、二氧化碳（或H₂O、CO₂）

共同作用而形成的。
②借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，小澤設(shè)計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如圖所示（所用銅片潔凈、光亮）；實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)

D

D

試管中銅片最先生銹（填試管字母編號）。

③小俊認為小澤設(shè)計的實驗還不夠完善，要得出正確的結(jié)論，還要補充一個實驗。你認為小俊要補充的一個實驗是

把銅片置于裝有干燥空氣（或氧氣和二氧化碳）的試管中，放置對比觀察（或）

把銅片置于裝有干燥空氣（或氧氣和二氧化碳）的試管中，放置對比觀察（或）

。
④小泮發(fā)現(xiàn)從不同地點收集到的兩個銅器（一個材質(zhì)是純銅，一個材質(zhì)是青銅）中，純銅器的銅綠比青銅器的少，他據(jù)此分析認為青銅比純銅易銹蝕。小泮的分析是

不全面

不全面

（填“全面”或“不全面”）。
Ⅱ.銅的制備研究
黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）是重要的含銅礦物，常用于冶煉金屬銅。
（2）黃銅礦在潮濕的空氣中一段時間會發(fā)生如圖所示的變化。

寫出黃銅礦在潮濕的空氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4CuFeS₂+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+4CuS₂

4CuFeS₂+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+4CuS₂

。
（3）用黃銅礦常溫細菌冶銅和高溫火法煉銅的流程如圖所示

細菌冶銅時，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高Cu²⁺的浸出速率，其原理如圖所示：
①冶煉過程中，F(xiàn)eS₂周邊溶液的pH

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②火法煉銅時，由CuS₂制得銅的原理是3Cu₂S+3O₂

高溫

6Cu+3SO₂。
兩種煉銅方案中，“細菌冶銅”相比“火法煉銅”的優(yōu)點是

節(jié)約能源（或環(huán)保、設(shè)備簡單、操作方便，工藝條件易控制、投資少、成本低，適宜處理爐渣）

節(jié)約能源（或環(huán)保、設(shè)備簡單、操作方便，工藝條件易控制、投資少、成本低，適宜處理爐渣）

（答一點即可）。
Ⅲ.銅的化合物的制備研究
（4）膽礬（CuSO₄?5H₂O）是一種重要的硫酸鹽，在生產(chǎn)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。如圖是一種實驗室制備膽礬的流程。

已知：“酸浸”時X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，發(fā)生的反應(yīng)為3Cu+3H₂SO₄+2HNO₃═3CuSO₄+4H₂O+2NO↑。
①“結(jié)晶”時的操作為

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

、冷卻結(jié)晶。
②實驗室可采用沉淀法測定所得膽礬晶體中CuSO₄?5H₂O的含量，經(jīng)加水充分溶解，加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，最后得到沉淀23.3g。在過濾前，需要檢驗

SO

2

-

4

是否沉淀完全，檢驗方法是：靜置后，向上層清液中

滴加少量BaCl₂溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明

SO

2

-

4

沉淀完全

滴加少量BaCl₂溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明

SO

2

-

4

沉淀完全

，該實驗流程獲得膽礬的產(chǎn)率為

50%

50%

。（寫出計算過程）