化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗。
（1）實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 氣球脹大氣球脹大。
（2）實驗B中發(fā)生反應的化學方程式為 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。實驗結(jié)束后，小組的同學對B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問，作出如下猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2。
同學們?nèi)∩倭緽試管中的上層清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| ①在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 | 不產(chǎn)生白色沉淀 | 猜想三錯誤 |
| ②在試管乙中滴加足量稀鹽酸 |
無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象
|
猜想二錯誤 |
ACD
ACD
（填字母）。小組的同學經(jīng)過討論認為四個實驗并沒有探究出堿所有的化學通性。從這四個實驗中選擇一個，繼續(xù)加入相關試劑，能得出堿的其他化學通性。該實驗的方案是 在D試管中繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色
在D試管中繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色
（寫出操作和現(xiàn)象）。（4）實驗C中盛有一定質(zhì)量5%的氫氧化鈉溶液，當加入66.9g硫酸銅溶液，恰好完全反應，得到4.9g藍色沉淀。試計算：
①所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
80g
80g
。②反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
5.0%
5.0%
。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】氣球脹大；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；無明顯現(xiàn)象；ACD；在D試管中繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色；80g；5.0%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：114引用：3難度：0.6
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3