化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。
（1）實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 。
（2）實驗B中發(fā)生反應的化學方程式為 。實驗結束后，小組的同學對B試管中上層清液的溶質成分產生疑問，作出如下猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na₂CO₃；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）₂。
同學們取少量B試管中的上層清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
①在試管甲中滴加碳酸鈉溶液	不產生白色沉淀	猜想三錯誤
②在試管乙中滴加足量稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象	猜想二錯誤

（3）A、B、C、D四個實驗中，能體現(xiàn)堿化學通性的是 （填字母）。小組的同學經過討論認為四個實驗并沒有探究出堿所有的化學通性。從這四個實驗中選擇一個，繼續(xù)加入相關試劑，能得出堿的其他化學通性。該實驗的方案是 （寫出操作和現(xiàn)象）。
（4）實驗C中盛有一定質量5%的氫氧化鈉溶液，當加入66.9g硫酸銅溶液，恰好完全反應，得到4.9g藍色沉淀。試計算：
①所用氫氧化鈉溶液的質量 。
②反應后所得溶液的溶質質量分數(shù) 。（計算結果保留一位小數(shù)）

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；實驗探究物質的組成成分以及含量；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算；堿的化學性質；鹽的化學性質．

【答案】氣球脹大；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；無明顯現(xiàn)象；ACD；在D試管中繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色；80g；5.0%