酸、堿、鹽是生活中常見的物質(zhì)。
（1）某化學興趣小組的同學在實驗室練習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液?，F(xiàn)要配制50g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。步驟如下：
①計算：需要氯化鈉的質(zhì)量為

7.5

7.5

g,需要水的體積為

42.5

42.5

mL（水的密度為1g/cm³）。
②稱量和量?。河猛斜P天平稱量所需的氯化鈉固體，用量筒量取所需的水。
③溶解：先將稱好的氯化鈉放入燒杯中，再將量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解，其中玻璃棒的作用是

加快溶解速率

加快溶解速率

；在量取水的體積時，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將

偏小

偏小

（填“偏大”或“偏小”）。
④把配好的溶液裝入細口瓶，蓋好瓶塞并貼上標簽。
（2）A～E表示初中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物未標出）。其中A是一種建筑材料的主要成分，D廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，E可以用于改良酸性土壤。（“—”表示可相互反應(yīng)，“→”表示反應(yīng)可一步實現(xiàn)）。請回答下列問題：
①B的化學式

CO₂

CO₂

。
②由C→E發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

。
③D和E的反應(yīng)屬于

復(fù)分解

復(fù)分解

反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。