用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉化流程，如圖所示。
【生產(chǎn)流程】

【相關資料】
a.二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應：
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂；
b.碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO₃）₂

加熱

 CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；
c.生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿。
【問題討論】
（1）小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計。請寫出反應①和④的化學方程式：①

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

；④

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

；操作Ⅱ包括攪拌和

過濾

過濾

、洗滌、烘干等工序；該流程中，通過反應④可回收副產(chǎn)品

NaOH

NaOH

。
（2）小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，理由是：

二氧化碳得到充分利用，節(jié)約原料

二氧化碳得到充分利用，節(jié)約原料

；
（3）制輕質(zhì)碳酸鈣時，D為

懸濁液

懸濁液

（選填“懸濁液”或“溶液”），理由是：

澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產(chǎn)效率很低

澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產(chǎn)效率很低

。
（4）小李認為得到的產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)Ca（HCO₃）₂，所以操作Ⅰ包括攪拌、

微熱

微熱

和過濾、烘干等工序，以提高產(chǎn)率。
【產(chǎn)品含量測定】CaCO₃含量的測定：取20.0g產(chǎn)品，研成粉狀后，按圖進行實驗。

（5）實驗步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性； ②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量F的質(zhì)量；   ④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀硫酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通一段時間空氣；⑥稱量F的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為8.7g。
（6）問題探究
①產(chǎn)品研成粉的目的

增大接觸面積，充分反應

增大接觸面積，充分反應

；
②B裝置的作用是

除去空氣中的二氧化碳

除去空氣中的二氧化碳

；G裝置的作用是

防止空氣中的二氧化碳進入F裝置

防止空氣中的二氧化碳進入F裝置

，
③若沒有E裝置，則測定的CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)會

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
稱量F的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為8.7g,可求得產(chǎn)品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為

98.86

98.86

%。
【總結反思】
某同學設計上述實驗方案測定牙膏中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)：向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸，測定生成CO₂的質(zhì)量，據(jù)此計算牙膏中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。小李同學認為即使排除實驗儀器和操作的影響，上述測定的結果仍不一定準確，理由是

二氧化碳能溶于水

二氧化碳能溶于水

。