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（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
；
（2）據(jù)已知條件列出求解A→B參加反應的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式為
98
2
=
x
0
.
2
g
98
2
=
x
0
.
2
g
；
（3）該黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比為
91：65
91：65
；（最簡整數(shù)比）
（4）用98%的濃硫酸配制實驗中所用的稀硫酸，需要蒸餾水的體積為
160
160
mL；稀釋操作過程中所用到的儀器有：燒杯、量筒、
玻璃棒
玻璃棒
；
（5）E燒杯所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
12.5%
12.5%
。
【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
98
2
=
x
0
.
2
g
；91：65；160；玻璃棒；12.5%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：36引用：4難度：0.5
相似題
  • 1．某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）寫出題中發(fā)生反應的化學方程式
     
    ；
    （2）根據(jù)已知條件列出求解硫酸溶質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式
     
    ；
    （3）則生成氣體的質(zhì)量是
     
    ；
    （4）銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分數(shù)是
     
    ；
    （5）向所得濾液加入54.7g水后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
     
    。
    發(fā)布：2024/9/27 6:0:3組卷：8引用：2難度：0.5
  • 2．實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。現(xiàn)欲制取4.8g氧氣。計算：
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    （2）生成4.8g氧氣的同時，生成氯化鉀的質(zhì)量。
    發(fā)布：2024/9/27 3:0:2組卷：7引用：1難度：0.5
  • 3．炭在氧氣供給充足時，燃燒生成二氧化碳；若氧氣供給不足，燃燒不充分，生成一氧化碳。取0.18g炭在一定量氧氣中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體。將混合氣體通入足量石灰水中，充分反應后過濾，得到0.5g碳酸鈣。說法正確的是（　　）
    發(fā)布：2024/9/26 15:0:2組卷：32引用：1難度：0.4
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