石灰石因在自然界中分布廣、易于獲取而被廣泛應(yīng)用于建筑業(yè)、現(xiàn)代工業(yè)制生石灰等。某興趣小組利用石灰石和久置的生石灰開展如下探究。請你和小組同學一起完成相關(guān)內(nèi)容。（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)受熱不分解，不與水反應(yīng)，也不與酸反應(yīng)）
【驗證石灰石灼燒產(chǎn)物】
①石灰石的主要成分是 CaCO3CaCO3（寫化學式）。
②實驗與分析
Ⅰ.實驗一：燒杯內(nèi)壁石灰水 變渾濁變渾濁，證明煅燒石灰石生成了CO2。
Ⅱ.實驗二：滴加無色酚酞試液后，A試管中無明顯現(xiàn)象，B試管中溶液變?yōu)榧t色，證明灼燒石灰石生成了CaO，其中A試管的作用是 對照實驗對照實驗。
Ⅲ.中和實驗：繼續(xù)向B試管內(nèi)上層紅色溶液中逐滴加入稀鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，后輕輕晃動試管，溶液又由下至上變?yōu)榧t色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 鹽酸將上層清液中的氫氧化鈣反應(yīng)掉，底部未溶的氫氧化鈣又繼續(xù)溶解，從下至上溶解在水中，致使溶液從下至上變紅（合理即可）鹽酸將上層清液中的氫氧化鈣反應(yīng)掉，底部未溶的氫氧化鈣又繼續(xù)溶解，從下至上溶解在水中，致使溶液從下至上變紅（合理即可）。
③交流與反思：有同學認為實驗一不能證明石灰石分解生成CO2，其理由是 酒精燃燒生成的二氧化碳也會進入燒杯中使石灰水變渾濁，無法證明是石灰石分解生成的二氧化碳（合理即可）酒精燃燒生成的二氧化碳也會進入燒杯中使石灰水變渾濁，無法證明是石灰石分解生成的二氧化碳（合理即可）；小組同學經(jīng)過討論后改進實驗方案，重新證明了煅燒石灰石生成了CO2。
【久置生石灰制輕質(zhì)碳酸鈣】
④步驟Ⅳ操作的名稱是 過濾過濾。
⑤步驟Ⅲ將生成的CO2通入B制輕質(zhì)碳酸鈣的優(yōu)點是 循環(huán)使用反應(yīng)生成的二氧化碳，經(jīng)濟環(huán)保（合理即可）循環(huán)使用反應(yīng)生成的二氧化碳，經(jīng)濟環(huán)保（合理即可）。
⑥證明生石灰已變質(zhì)的反應(yīng)是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（寫化學方程式）。
⑦步驟Ⅱ完成后所得B的溶液中含有 33種溶質(zhì)。
⑧最終制得輕質(zhì)碳酸鈣的質(zhì)量bg小于生石灰的質(zhì)量ag（實驗過程中物質(zhì)損耗忽略不計），導致b＜a的原因可能是 ①生石灰可能部分變質(zhì)，步驟Ⅰ生成的二氧化碳將B中的鈣元素轉(zhuǎn)化成碳酸鈣的量就是步驟Ⅰ反應(yīng)掉的碳酸鈣的量，所以b＜a②步驟Ⅱ剩余的氫氧化鈉的量不足以將二氧化碳全部吸收，導致生成的碳酸鈣變少，所以b＜a（合理即可）①生石灰可能部分變質(zhì)，步驟Ⅰ生成的二氧化碳將B中的鈣元素轉(zhuǎn)化成碳酸鈣的量就是步驟Ⅰ反應(yīng)掉的碳酸鈣的量，所以b＜a②步驟Ⅱ剩余的氫氧化鈉的量不足以將二氧化碳全部吸收，導致生成的碳酸鈣變少，所以b＜a（合理即可）。
【答案】CaCO3；變渾濁；對照實驗；鹽酸將上層清液中的氫氧化鈣反應(yīng)掉，底部未溶的氫氧化鈣又繼續(xù)溶解，從下至上溶解在水中，致使溶液從下至上變紅（合理即可）；酒精燃燒生成的二氧化碳也會進入燒杯中使石灰水變渾濁，無法證明是石灰石分解生成的二氧化碳（合理即可）；過濾；循環(huán)使用反應(yīng)生成的二氧化碳，經(jīng)濟環(huán)保（合理即可）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；3；①生石灰可能部分變質(zhì)，步驟Ⅰ生成的二氧化碳將B中的鈣元素轉(zhuǎn)化成碳酸鈣的量就是步驟Ⅰ反應(yīng)掉的碳酸鈣的量，所以b＜a②步驟Ⅱ剩余的氫氧化鈉的量不足以將二氧化碳全部吸收，導致生成的碳酸鈣變少，所以b＜a（合理即可）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：156引用：1難度：0.5
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關(guān)問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分數(shù)與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng)，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應(yīng)該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%）。可以處理的廢水質(zhì)量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經(jīng)討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5
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