水煤氣（CO 和H₂）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而
增大
增大
（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡
向左移
向左移
（向左移/向右移/不移動(dòng)）．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有
AB
AB
（填序號(hào)）．
A．單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時(shí)生成1molH₂
B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C．生成H₂O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D．H₂O（g）、CO、H₂的濃度相等
（4）上述反應(yīng)在t₀時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在t₁時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)趫D中繼續(xù)畫出t₁時(shí)刻之后c（CO）隨時(shí)間的變化．
①縮小容器體積（用實(shí)線表示）．
②降低溫度（用虛線表示）．
（5）某溫度下，將6.0mol H₂O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得lgK=-1.0，求此溫度下H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字，要求寫出計(jì)算過(guò)程）．
（6）已知：①C （s）+H₂O（l）?CO（g）+H₂（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
③H₂O（l）═H₂ （g）+
1
2
O₂（g）△H₃
則2C（s）+O₂（g）═2CO₂（g）的△H=
2△H₁+△H₂-2△H₃
2△H₁+△H₂-2△H₃
．

【答案】增大；向左移；AB；2△H₁+△H₂-2△H₃

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：3難度：0.3

相似題

1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?c^m（A）?cⁿ（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
E
a
2
.
303
RT
+lgA，其中A、R為常數(shù)，E_a為活化能，T為開(kāi)氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為
0
.
8
k
。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：

c（A）/（mol?L^-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00

c（B）/（mol?L^-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200

v/（10^-3mol?L^-1?min^-1） 1.6 3.2 v₁ 3.2 v₂

下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．m=1，2v₁=v₂

B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4min^-1

C．在過(guò)量的B存在時(shí)，A為起始量的12.5%所需的時(shí)間是375min

D．升溫、加入催化劑，縮小容積（加壓），均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

A．表格中a=0.030

B．該反應(yīng)為2級(jí)反應(yīng)

C．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=1.0×10^-2mol?L^-1?min^-1

D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol?L^-1，則半衰期為100min

發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

A．反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）的ΔH＜0

B．T₁℃時(shí)，密閉容器充入濃度均為1mol?L^-1的CO₂（g）、H₂（g），反應(yīng)至平衡，則HCOOH（g）體積分?jǐn)?shù)為

C．T₁℃時(shí)，k_逆=0.5k_正

D．若溫度為T₂℃時(shí)，k_正=2.1k_逆，則T₂℃＞T₁℃

發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7

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t/min	0	20	40	60	80	100
c（N₂O）/（mol?L^-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0