當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年廣東省東莞市中堂鎮(zhèn)實(shí)驗(yàn)中學(xué)九年級(jí)（下）月考化學(xué)試卷（4月份）> 試題詳情

某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如下，據(jù)圖回答：

（1）過(guò)濾操作使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、
漏斗
漏斗
。
（2）流程圖Ⅰ中加入過(guò)量Ca（OH）₂的作用是
完全除去氯化鎂
完全除去氯化鎂
；加入過(guò)量Na₂CO₃可除去的雜質(zhì)有
CaCl₂、Ca（OH）₂
CaCl₂、Ca（OH）₂
；如何判斷所加碳酸鈉已經(jīng)過(guò)量
在濾液中加稀鹽酸，若有氣泡冒出，則碳酸鈉已過(guò)量
在濾液中加稀鹽酸，若有氣泡冒出，則碳酸鈉已過(guò)量
。
（3）流程Ⅱ中，如果不將氯化銨作為目標(biāo)產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過(guò)程中的作用是
使溶液顯堿性，增大二氧化碳的吸收量
使溶液顯堿性，增大二氧化碳的吸收量
。
（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出氯化銨的原因是
在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小
在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小
。
（5）煅燒碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
。
（6）回收氯化銨的用途是
作氮肥
作氮肥
。（寫(xiě)一種）

【考點(diǎn)】純堿的制取；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】漏斗；完全除去氯化鎂；CaCl₂、Ca（OH）₂；在濾液中加稀鹽酸，若有氣泡冒出，則碳酸鈉已過(guò)量；使溶液顯堿性，增大二氧化碳的吸收量；在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨?。?NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；作氮肥

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/4/23 12:26:7組卷：47引用：2難度：0.4

相似題

1．我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)一侯德榜成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。

溫度/℃ 10 20 30 40

溶解度/g Na₂CO₃ 12.2 21.8 39.7 48.8

NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6

NaHCO₃ 8.2 9.6 11.1 12.7

（1）由上表可知，在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是

（填名稱）。
（2）40℃時(shí)，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

（用化學(xué)式表示）。
（3）侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學(xué)式為

。
（4）制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH₃和CO₂生成 NaHCO₃晶體和NH₄Cl,NaHCO₃加熱分解即制得純堿。
①生成 NaHCO₃的化學(xué)方程式為

。
②結(jié)合上表分析，析出 NaHCO₃晶體的原因可能有

（填序號(hào)）。
A．溶劑質(zhì)量減少
B．同溫下 NaHCO₃溶解度小于NaCl
C．生成的NaHCO₃質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量

發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：406引用：5難度：0.3

解析

2．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

請(qǐng)完成下列填空：
（1）寫(xiě)出流程中一種氧化物的化學(xué)式

（2）NH₃溶于水得到氨水，該溶液的pH

7（填寫(xiě)“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）寫(xiě)出氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出碳酸鈉的原因是

（5）寫(xiě)出高溫煅燒碳酸氫鈉制取純堿的化學(xué)方程式

．
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.1
解析
3．某?；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．
【產(chǎn)品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl.
生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
【生產(chǎn)流程】
【相關(guān)資料】
（1）NH₄Cl
△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì) NaCl NaHCO₃ NH₄Cl NH₃ CO₂
溶解度 36.0g[ 9.6g 37.2g 710 0.9
【問(wèn)題討論】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為

．
（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：

．
（3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：

．
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無(wú)變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)

（寫(xiě)化學(xué)式）．
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為，若對(duì)上述純堿含量進(jìn)行測(cè)定，使用BaCl₂溶液比CaCl₂溶液科學(xué)，測(cè)定誤差會(huì)小，其理由是

．
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：25引用：1難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	Na₂CO₃	12.2	21.8	39.7	48.8
	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6
	NaHCO₃	8.2	9.6	11.1	12.7

物質(zhì)	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g[	9.6g	37.2g	710	0.9