質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)重要的理論基礎(chǔ)，結(jié)合以下探究實驗回答問題。
（1）實驗Ⅰ中小氣球的作用是 緩沖作用緩沖作用，觀察到現(xiàn)象是紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)前后天平仍然保持平衡，若實驗中紅磷用量不足對驗證質(zhì)量守恒定律 無無影響（填“有”或“無”）。
（2）實驗Ⅱ中反應(yīng)一段時間后，錐形瓶中的現(xiàn)象是 溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色，有紅色固體析出溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色，有紅色固體析出，天平的指針 不變不變；實驗Ⅲ反應(yīng)一段時間后，天平指針向右傾斜的原因是 碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳逸出導(dǎo)致左盤質(zhì)量減小碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳逸出導(dǎo)致左盤質(zhì)量減小。
（3）實驗Ⅳ，鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，在陶土網(wǎng)上留下白色固體物質(zhì)，固體物質(zhì)是氧化鎂，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 2Mg+O2 點燃 2MgO；2Mg+O2 點燃 2MgO；。
（4）歸納上述實驗后發(fā)現(xiàn)具有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)必須在 密閉密閉體系中進(jìn)行才能驗證質(zhì)量守恒定律。
（5）興趣小組為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量，稱取12.5g珍珠粉樣品，進(jìn)行高溫煅燒至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱得固體質(zhì)量為8.1g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），試計算：
①完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 4.44.4g。
②該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量為 1010g
（溫馨提示CaCO3 高溫 CaO+CO2↑）
點燃
點燃
高溫
【答案】緩沖作用；無；溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色，有紅色固體析出；不變；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳逸出導(dǎo)致左盤質(zhì)量減??；2Mg+O2 2MgO；；密閉；4.4；10
點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：22引用：1難度：0.5
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1．某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示?；瘜W(xué)興趣小組為測定其純度，做了以下實驗（雜質(zhì)溶于水，且不與硝酸銀溶液反應(yīng)）。請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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