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2022年黑龍江省哈爾濱四中高考化學(xué)三模試卷
>
試題詳情
近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料,其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物。回答下列問題:
(1)元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為
三角錐形
三角錐形
,其沸點(diǎn)比NH
3
的
低
低
(填“高”或“低”),其判斷理由是
NH
3
分子間存在氫鍵
NH
3
分子間存在氫鍵
。
(2)Fe成為陽離子時(shí)首先失去
4s
4s
軌道電子,Sm的價(jià)層電子排布式4f
6
6s
2
,Sm
3+
價(jià)層電子排布式為
4f
5
4f
5
。
(3)比較離子半徑:F
-
小于
小于
O
2-
(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。
圖中F
-
和O
2-
共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x和1-x代表,則該化合物的化學(xué)式表示為
SmFeAsO
1-x
F
x
SmFeAsO
1-x
F
x
;通過測(cè)定密度ρ和晶胞參數(shù),可以計(jì)算該物質(zhì)的x值,完成它們關(guān)系表達(dá)式:ρ=
2
[
281
+
16
(
1
-
x
)
+
19
x
]
a
2
c
N
A
×
1
0
-
30
2
[
281
+
16
(
1
-
x
)
+
19
x
]
a
2
c
N
A
×
1
0
-
30
g?cm
-3
。
以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(
1
2
,
1
2
,
1
2
),則原子2和3的坐標(biāo)分別為
(
1
2
,
1
2
,0)
(
1
2
,
1
2
,0)
、
(0,0,
1
2
)
(0,0,
1
2
)
。
【考點(diǎn)】
晶胞的計(jì)算
;
判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型
.
【答案】
三角錐形;低;NH
3
分子間存在氫鍵;4s;4f
5
;小于;SmFeAsO
1-x
F
x
;
2
[
281
+
16
(
1
-
x
)
+
19
x
]
a
2
c
N
A
×
1
0
-
30
;(
1
2
,
1
2
,0);(0,0,
1
2
)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:1701
引用:8
難度:0.4
相似題
1.
在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,碳、氮、砷(As)、銅等元素形成的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:
(1)As和N同族,基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布式為
。
(2)基態(tài)Cu原子的核外電子有
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),未成對(duì)電子占據(jù)的原子軌道形狀為
。
(3)
C
O
2
-
3
中C原子的雜化軌道類型為
,其空間構(gòu)型為
。
(4)CuO在高溫時(shí)分解為O
2
和Cu
2
O,請(qǐng)結(jié)合陽離子的結(jié)構(gòu)分析,高溫時(shí)Cu
2
O比CuO更穩(wěn)定的原因
。
(5)向盛有CuSO
4
溶液的試管中滴加少量氨水,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水至過量得到深藍(lán)色溶液。經(jīng)測(cè)定,溶液呈深藍(lán)色是因?yàn)榇嬖赱Cu(NH
3
)
4
]SO
4
,lmol[Cu(NH
3
)
4
]
2+
含σ鍵的數(shù)目為
。
(6)金屬晶體銅的晶胞如圖所示,其堆積方式是
,銅晶胞的密度為ρg?cm
-3
,N
A
為阿伏加德羅常數(shù)的值,則銅晶胞的邊長為
pm(用含ρ、N
A
的式子表示,寫出計(jì)算式即可)。
發(fā)布:2024/11/10 1:30:1
組卷:33
引用:2
難度:0.7
解析
2.
鎵及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:
(1)基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子排布式為
。
(2)LiGaH
4
是一種溫和的還原劑,其可由GaCl
3
和過量的LiH反應(yīng)制得:GaCl
3
+4LiH=LiGaH
4
+3LiCl。
①已知GaCl
3
的熔點(diǎn)為77.9℃,LiCl的熔點(diǎn)為605℃,兩者熔點(diǎn)差異較大的原因?yàn)?
。
②[GaH
4
]
-
的立體構(gòu)型為
。
(3)一種含鎵的藥物合成方法如圖所示:
①化合物Ⅰ中環(huán)上C原子的雜化方式為
,1mol化合物Ⅰ中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為
?;衔铫裰兴氐碾娯?fù)性由大到小的順序?yàn)?
(用元素符號(hào)表示)。
②化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為
,x=
。
(4)Ga、Li和O三種原子形成的一種晶體基片在二極管中有重要用途。其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①上述晶胞沿著a軸的投影圖為
(填選項(xiàng)字母)。
②用N
A
表示阿伏加德羅常數(shù)的值,晶胞參數(shù)為a=b=3.0×10
-10
m,c=3.86×10
-10
m,則其密度為
g?cm
-3
(列出計(jì)算式即可)。
發(fā)布:2024/11/10 15:0:1
組卷:36
引用:1
難度:0.5
解析
3.
氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
(1)基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式為
;與N同周期的主族元素中,電負(fù)性大于N的有
種。
(2)在高壓下,氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮。在高聚氮晶體中,每個(gè)氮原子都通過三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展,構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知該晶體中N-N的鍵能為160kJ/mol,而氮?dú)庵蠳≡N的鍵能為942kJ/mol,則1molN
2
聚合生成高聚氮能量變化是
kJ。
(3)NaN
3
在強(qiáng)烈撞擊的情況下快速分解并產(chǎn)生大量氮?dú)?,可用于汽車安全氣囊的制造。寫出一種與
N
-
3
互為等電子體的分子的化學(xué)式:
,
N
-
3
的空間構(gòu)型為
。
(4)據(jù)報(bào)道美國科學(xué)家合成了一種名為“N
5
”的物質(zhì),具有極強(qiáng)的爆炸性,又稱為“鹽粒炸彈”?!癗
5
”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片,其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),且含有2個(gè)N≡N鍵。則“N
5
”分子碎片所帶電荷是
個(gè)單位正電荷。
(5)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N
5
)
6
(H
3
O)
3
(NH
4
)
4
Cl(用R代表)。經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①分子中的大π鍵可用符號(hào)Π
m
n
表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π
6
6
),已知
N
-
5
為平面結(jié)構(gòu)且含有大π鍵,則
N
-
5
中的大π鍵應(yīng)表示為
。
②圖中虛線代表氫鍵,其表示式為(
NH
+
4
)N-H???Cl、(
NH
+
4
)N-H???N(
N
-
5
)、
。
(6)用干燥的液氨作用于S
2
Cl
2
的CCl
4
溶液中可制S
4
N
4
(結(jié)構(gòu)如圖2),化學(xué)反應(yīng)方程為:6S
2
Cl
2
+16NH
3
=S
4
N
4
+S
8
+12NH
4
Cl。上述反應(yīng)過程中,沒有破壞或形成的微粒間作用力是
。
A.離子鍵
B.配位鍵
C.金屬鍵
D.氫鍵
E.范德華力
F.極性鍵
G.非極性鍵
發(fā)布:2024/11/10 2:30:1
組卷:29
引用:1
難度:0.5
解析
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