據(jù)《自然?通訊》（NatureCommunications）報道，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過程中催化效率高。我國國產(chǎn)洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈其制作材料中包含了等多種元素。Cu、Se、Fe、Cr、Ni、C等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為3d104s13d104s1。
（2）電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2OCuSe通電2CH3OH+3O2。
①寫出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式O=C=OO=C=O。
②寫出一個與CO2互為等電子體的離子N3-、SCN-、CNO-和NO2+N3-、SCN-、CNO-和NO2+。
（3）實驗室常用KSCN溶液檢驗Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞SN＞O＞S。（用元素符號表示）
（4）苯分子中6個C原子，每個C原子有一個2p軌道參與形成大π鍵，可記為（π66右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子）。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大π鍵，該大π鍵可表示為π65π65，Se的雜化方式為sp2sp2。
（5）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的正四面體正四面體空隙和正八面體正八面體空隙（填幾何空間構(gòu)型）；若C60分子的坐標參數(shù)分別為A（0，0，0），B（12，0，12），C（1，1，1）等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數(shù)為（14，14，14）（14，14，14）。
（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為8：38：3，晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為4（59×0.88+16）NA×（428×10-10）34（59×0.88+16）NA×（428×10-10）3g/cm3。（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達式）
C
u
S
e
通電
π
6
5
π
6
5
1
2
1
2
1
4
1
4
1
4
1
4
1
4
1
4
4
（
59
×
0
.
88
+
16
）
N
A
×
（
428
×
1
0
-
10
）
3
4
（
59
×
0
.
88
+
16
）
N
A
×
（
428
×
1
0
-
10
）
3
【答案】3d104s1；O=C=O；N3-、SCN-、CNO-和NO2+；N＞O＞S；；sp2；正四面體；正八面體；（，，）；8：3；
π
6
5
1
4
1
4
1
4
4
（
59
×
0
.
88
+
16
）
N
A
×
（
428
×
1
0
-
10
）
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：92引用：2難度：0.6
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1．著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)二價鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后
經(jīng)過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。
③HCl和H2O可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價：
對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號 Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價 +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計算出結(jié)果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖1所示。請按要求回答下列有關(guān)問題
（1）構(gòu)成CH3NH3+的三種元素中電負性最小的是； 寫出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關(guān)NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
①NH3分子中所含化學(xué)鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質(zhì)時，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請用必要的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識和化學(xué)用語解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學(xué)式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個數(shù)為； 測定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是實驗。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：83引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：48引用：3難度：0.7
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