(1)某溫度(t℃)時,測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=13,請回答下列問題:
①該溫度下水的Kw=1.0×10-151.0×10-15。
②此溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化),若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則Va:Vb=10:110:1。
(2)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑,當(dāng)控制溶液pH=12時,可確保Mg2+除盡,此時溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為 1.8×10-71.8×10-7。
【考點(diǎn)】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算;離子積常數(shù).
【答案】1.0×10-15;10:1;1.8×10-7
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:5引用:2難度:0.6
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發(fā)布:2024/12/15 2:30:7組卷:70引用:4難度:0.6 -
2.下列說法不正確的是( ?。?/h2>
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或lgc(HPO2-3)c(H2PO-3)隨溶液的pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( ?。?/h2>c(H3PO3)c(H2PO-3)發(fā)布:2024/12/14 6:30:2組卷:37引用:2難度:0.6
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