磷是重要的元素,能形成多種含氧酸和含氧酸鹽。回答下列問題:
(1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸,則NaH2PO2是 正鹽正鹽(填“正鹽”或“酸式鹽”),NaH2PO2溶液中離子濃度大小c(Na+) >>c(H2PO-2)。(填“>”、“<”或“=”)
(2)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)的值為Ka1=1.0×10-2、Ka2=2.6×10-7,列式并求算NaH2PO3溶液水解平衡常數(shù)Kh=10-1210-12,判斷NaH2PO3溶液是顯 酸酸。(填“酸”、“堿”或“中”)性
(3)磷酸(H3PO4)是三元弱酸,結(jié)構(gòu)式如圖,磷酸鈉溶液中鈉離子與含磷粒子的關(guān)系式c(Na+)=3[c(H2PO-4)c(H2PO-4)+c(HPO2-4)+c(H2PO-4)+c(H3PO4)c(H3PO4)],三個(gè)磷酸分子可脫去兩分子水生成三聚磷酸,寫出三聚磷酸與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成鈉鹽的化學(xué)式:Na5P3O10Na5P3O10。
(4)亞磷酸具有強(qiáng)還原性?;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用滴定法測定某亞磷酸溶液的濃度,取25.00mL的亞磷酸溶液放入錐形瓶中,用0.10mol?L-1的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)的離子方程式為5H3PO3+2MnO-4+6H+═5H3PO4+2Mn2++3H2O。三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)分別如表。
PO
-
2
PO
-
4
PO
-
4
HPO
2
-
4
PO
-
4
M
n
O
-
4
實(shí)驗(yàn)編號 | 滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) |
1 | 0.60 | 22.50 |
2 | 1.50 | 23.60 |
3 | 1.80 | 21.80 |
0.22
0.22
mol?L-1。②關(guān)于該實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是
a
a
。(選填序號)a.錐形瓶洗滌干凈但底部有水,對滴定結(jié)果沒影響
b.取亞磷酸溶液的滴定管,洗滌后未潤洗,導(dǎo)致結(jié)果偏高
c.終點(diǎn)判斷方法:最后一滴高錳酸鉀滴入,溶液變淺紅色且立即褪色
【考點(diǎn)】中和滴定.
【答案】正鹽;>;10-12;酸;c(H2);c(H3PO4);Na5P3O10;0.22;a
PO
-
4
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:22引用:1難度:0.7
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1.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是( )
發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:9引用:1難度:0.7 -
2.某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L-1NaHCO3溶液,再分別用0.4mol?L-1鹽酸滴定,利用pH計(jì)和壓強(qiáng)傳感器檢測,得到如圖曲線。
已知:常溫下,酚知的變色范圍是pH8.2~10.0,甲基橙的變色范圍是pH3.1~4.4。下列說法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/9 16:0:6組卷:49引用:3難度:0.6 -
3.下面關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作敘述不正確的有( ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液,注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時(shí),一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色,即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù),進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布:2024/12/10 0:30:1組卷:91引用:2難度:0.7
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