紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的ΔH表示生成1mol產物的數據）．
根據上圖回答下列問題：
（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式
P（s）+
3
2
Cl₂（g）═PCl₃（g）；ΔH=-306kJ?mol^-1
P（s）+
3
2
Cl₂（g）═PCl₃（g）；ΔH=-306kJ?mol^-1
．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式
PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）；ΔH=+93kJ?mol^-1
PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）；ΔH=+93kJ?mol^-1

（3）P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的ΔH₃=
-399kJ?mol^-1
-399kJ?mol^-1
，P和Cl₂一步反應生成1molPCl₅的ΔH₄
等于
等于
ΔH₃（填“大于”、“小于”或“等于”）

【答案】P（s）+

Cl₂（g）═PCl₃（g）；ΔH=-306kJ?mol^-1；PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）；ΔH=+93kJ?mol^-1；-399kJ?mol^-1；等于

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：104引用：22難度：0.5

相似題

1．下列與化學反應的能量變化有關的敘述正確的是（　?。?/h2>

A．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知，C（金剛石）═C（石墨）△H＜0

B．一個反應的反應物的總能量可能等于其生成物的總能量

C．有熱量變化的反應一定是化學反應

D．強酸與強堿的中和反應的熱化學方程式均可表示為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：1引用：3難度：0.6

2．一定條件下，在水溶液中物質的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩(wěn)定的點為（　　）
A．A B．B C．C D．D
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：0難度：0.9
解析

A．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值減小

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小

C．實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：11難度：0.7

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