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二氧化硫及硫酸鹽在生活、生產(chǎn)中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
Ⅰ.測(cè)定晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中常選擇膽礬作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象進(jìn)行研究。
（1）結(jié)合已有知識(shí)及表格中信息解釋原因
膽礬失去全部結(jié)晶水所需溫度較低，易于操作且顏色變化明顯，易于觀察
膽礬失去全部結(jié)晶水所需溫度較低，易于操作且顏色變化明顯，易于觀察
。
明礬 膽礬 綠礬
化學(xué)式 KAl（SO4）2?12H2O CuSO4?5H2O FeSO4?7H2O
色態(tài) 無(wú)色透明 藍(lán)色 淺綠色
失去全部結(jié)晶水溫度（℃） 200 200 300
Ⅱ.《唐本草》和《天工開(kāi)物》等古籍均記載中國(guó)很早就焙燒綠礬制備鐵紅（主要成分Fe2O3，是一種傳統(tǒng)顏料的著色劑）和含硫氣體等。
（2）對(duì)含硫氣體的成分，某學(xué)生做出三種假設(shè)：①含硫氣體為SO2；②含硫氣體為SO3；③含硫氣體為SO2和SO3。從上述三種假設(shè)中挑選一種不合理的，做出解釋?zhuān)?!--BA-->
焙燒綠礬制備鐵紅，鐵元素化合價(jià)升高，則應(yīng)該有元素化合價(jià)降低，故應(yīng)該生成二氧化硫氣體，假設(shè)②不合理
焙燒綠礬制備鐵紅，鐵元素化合價(jià)升高，則應(yīng)該有元素化合價(jià)降低，故應(yīng)該生成二氧化硫氣體，假設(shè)②不合理
。
（3）將盛有綠礬的硬質(zhì)玻璃管A按如圖裝置，加強(qiáng)熱使其充分反應(yīng)。
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C、D中的溶液依次為
c
c
、
a
a
（選填字母編號(hào)）。
a.品紅溶液
b.Ba（OH）2溶液
c.鹽酸酸化的BaCl2溶液
d.濃硫酸
Ⅲ.SO2常用于食品加工中作防腐劑、漂白劑。我國(guó)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.26g?L-1。某研究小組測(cè)定葡萄酒中SO2含量的方法為：在300.00mL葡萄酒中加入適量稀硫酸，加熱使SO2全部逸出，并用H2O2完全吸收，再將吸收了SO2的H2O2充分加熱后，用0.0900mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行滴定。
（4）H2O2吸收SO2的化學(xué)方程式為
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4
?！皩⑽樟薙O2的H2O2充分加熱”目的是
除去過(guò)量的過(guò)氧化氫
除去過(guò)量的過(guò)氧化氫
。
（5）若選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
最后一滴氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴入后，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色
最后一滴氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴入后，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色
。滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中的SO2含量為
0.24
0.24
g?L-1。該葡萄酒的此項(xiàng)指標(biāo)被判定為
合格
合格
。（選填：合格、不合格）

【答案】膽礬失去全部結(jié)晶水所需溫度較低，易于操作且顏色變化明顯，易于觀察；焙燒綠礬制備鐵紅，鐵元素化合價(jià)升高，則應(yīng)該有元素化合價(jià)降低，故應(yīng)該生成二氧化硫氣體，假設(shè)②不合理；c；a；H2O2+SO2=H2SO4；除去過(guò)量的過(guò)氧化氫；最后一滴氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴入后，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色；0.24；合格
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制備的乙炔氣體中含有少量的H2S氣體，為了凈化和檢驗(yàn)乙炔氣體，并通過(guò)測(cè)定乙炔的體積計(jì)算電石的純度，按下列要求填空（注意X溶液為含溴3.2%的CCl4溶液105g）。
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    （1）試從如圖所示的裝置中選用幾種必要的并把它們連成一套裝置，這些被選用的裝置的連接順序是
     
    （填序號(hào)）。
    （2）電石和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （3）實(shí)驗(yàn)室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是
     
    。
    （4）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流方法是
     
    。
    （5）假設(shè)溴水與乙炔完全反應(yīng)，生成C2H2Br4，用Wg的電石與水反應(yīng)后，測(cè)得排入量筒內(nèi)的液體體積為Vml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則電石中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    。（用含W和V的式子表示）。
    Ⅱ．某小組探究苯和溴的取代反應(yīng)，并制取少量溴苯（如圖）。
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    已知：溴單質(zhì)易揮發(fā)，微溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑；溴苯密度為1.5g?cm3。
    （1）苯和溴制取溴苯的化學(xué)方程式為
     
    。
    （2）裝置A中盛放的試劑是
     
    （填字母）。（1分）
    A．濃硫酸
    B．氫氧化鈉溶液
    C．硝酸銀溶液
    D．四氯化碳
    （3）證明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，預(yù)期應(yīng)觀察到B中的現(xiàn)象是
     
    。
    （4）反應(yīng)后，將燒瓶中的紅褐色油狀液體進(jìn)行提純，用NaOH溶液多次洗滌有機(jī)層至無(wú)色，得粗溴苯。NaOH溶液的作用是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：13引用：2難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．甲，乙兩同學(xué)用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．
    文獻(xiàn)記載：
    I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
    Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
    Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
    Ⅳ．鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]：亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]
    3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
    4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）
    甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：
    實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
    打開(kāi)分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞． 無(wú)明顯現(xiàn)象．
    加熱燒瓶，反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱． ①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
    ②反應(yīng)停止后，A中無(wú)固體剩余，得100mL的溶液
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是
     

    A．常溫下鐵和濃硝酸不反應(yīng)
    B．鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
    C．反應(yīng)需要催化劑
    （2）甲的實(shí)驗(yàn)操作中通入CO2的主要目的是
     

    A．排除反應(yīng)體系中的空氣，防止干擾
    B．將產(chǎn)生的氣體壓入后續(xù)裝置吸收
    C．維持系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)平衡
    （3）甲取少量B中溶液，加熱，現(xiàn)象是
     

    A．棕色溶液變淺綠色     B．棕色溶液變無(wú)色   C．有紅棕色氣體逸出
    D．有無(wú)色氣體逸出       E．產(chǎn)生紅褐色沉淀
    （4）乙認(rèn)為有NO生成的證據(jù)不足．乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中
     
    B中
     

    （5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調(diào)節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成．另取稀釋后的溶液25.00mL加入過(guò)量的KI固體，充分反應(yīng)后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則A中所得溶液的c（Fe3+）=
     
    mol/L．

    發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：48引用：1難度：0.5

  • 3．某化學(xué)興趣小組欲對(duì)牙膏中主要成分{摩擦劑[CaCO3、SiO2、Al（OH）3]以及甘油、維生素C、F-}進(jìn)行驗(yàn)證。回答下列問(wèn)題：
    已知：Fe（SCN）63-（血紅色）+6F-═[FeF6]3-（無(wú)色）+6SCN-；甘油的化學(xué)式為C3H8O3，可以與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，溶液褪色；維生素C具有還原性，加熱條件下，可以與一定濃度的硫酸銅溶液反應(yīng)，生成銅單質(zhì)。
    （1）甲同學(xué)取牙膏樣品加水溶解后，過(guò)濾，得到牙膏摩擦劑和牙膏澄清液，并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
    實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
    1 將2mL0.1mol?L-1FeCl3溶液加入試管中，再滴入2滴0.1mol?L-1的KSCN溶液，振蕩，再向試管中加入10mL牙膏澄清液 牙膏澄清液中含有氟離子
    2 取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加少量KMnO4溶液、振蕩、靜置 高錳酸鉀溶液的紫紅色慢慢褪去 牙膏中含有甘油
    3 取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加5滴0.5mol?L-1的硫酸銅溶液，并置于酒精燈上加熱 有紫紅色固體生成 牙膏中含有維生素C
    ①描述實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)現(xiàn)象：
     
    。
    ②乙同學(xué)認(rèn)為根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中高錳酸鉀溶液褪色不能說(shuō)明牙膏中含有甘油，原因是
     
    ；老師提出：甘油與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生黑色固體，并有氣泡冒出，可以驗(yàn)證牙膏中含有甘油。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （2）丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)某牙膏中摩擦劑成分進(jìn)行驗(yàn)證：
    實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象
    4 取少量牙膏摩擦劑于試管中，滴加過(guò)量稀鹽酸 固體部分溶解，并有氣泡生成
    5 取少量牙青摩擦劑于試管中，滴加NaOH溶液至過(guò)量，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加過(guò)量稀鹽酸 加入氫氧化鈉溶液時(shí)固體部分溶解；向?yàn)V液中滴加過(guò)量鹽酸先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀部分溶解
    通過(guò)實(shí)驗(yàn)4可以驗(yàn)證牙膏摩擦劑中含有
     
    （填化學(xué)式，下同），通過(guò)實(shí)驗(yàn)5可以驗(yàn)證牙膏摩擦劑中含有
     
    。
    （3）SiO2的定量測(cè)定：準(zhǔn)確稱取2.64g上述牙膏樣品于燒杯中，加入足量的稀鹽酸，充分溶解后，過(guò)濾，洗滌，最后將濾紙和沉淀置于坩堝中灼燒至恒重，最后稱得坩堝和固體的總質(zhì)量為34.64g,已知濾紙的灰化值為0.1mg,坩堝質(zhì)量為33.54g。
    ①加入稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    ②檢驗(yàn)固體已洗滌干凈的方法為
     
    。
    ③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以測(cè)得牙膏樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    （取百分?jǐn)?shù)后，保留兩位小數(shù)）。

    發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.6
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