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（1）隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切．
Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═2HI（g）+H2SO4（l）ΔH=akJ?mol-1，2H2SO4（1）═2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）ΔH=bkJ?mol-1，2HI（g）═H2（g）+I2（g）ΔH=ckJ?mol-1，則：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）ΔH=
（2a+b+2c）kJ/mol
（2a+b+2c）kJ/mol
．
（2）據(jù)粗略統(tǒng)計(jì)，我國沒有經(jīng)過處理便排放的焦?fàn)t煤氣已超過250億立方米，這不僅是能源的浪費(fèi)也對環(huán)境造成極大污染．為解決這一問題，我國在2004年起已利用焦?fàn)t煤氣制取甲醇及二甲醚．已知CO中的C與O之間為三鍵連接，且合成甲醇的主要反應(yīng)原理為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
下表所列為常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O(shè) H-O
鍵能（kJ?mol-1） 348 414 436 326.8 1032 464
則該反應(yīng)的ΔH=
-128.8
-128.8
kJ?mol-1．
（3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）ΔH=-571.6KJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）ΔH=-890kJ?mol-1，現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是
1：3
1：3
．
（4）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）ΔH=-196.6kJ?mol-1
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①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 kJ?mol-1
．
②ΔH2=
-78.64
-78.64
kJ?mol-1．

【答案】（2a+b+2c）kJ/mol；-128.8；1：3；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 kJ?mol-1；-78.64
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：1難度：0.4
相似題

  • 1．已知熱化學(xué)方程式：
    Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）═ZnO（s）△H=-351.5kJ?mol-1；
    Hg（l）+
    1
    2
    O2（g）═HgO（s）△H=-90.84kJ?mol-1，
    則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.9

  • 2．Ⅰ．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．
    （1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇．寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．
    （2）已知：
    甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1═-23.9kJ?mol-1
    甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2═-29.1kJ?mol-1
    乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3═+50.7kJ?mol-1
    則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H═
     
    ．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是
     
    ．
    Ⅱ．甲醇雖然毒性很強(qiáng)，但它是一種清潔燃料，也是一種重要的合成原料．工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定：
    ①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，其反應(yīng)為：CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O；
    ②過量的Cr2O72-可用Fe2+與之完全反應(yīng)，反應(yīng)如下所示：
     
    Cr2O72-+
     
    Fe2++
     
    H+---
     
    Cr3++
     
    Fe3++
     
    H2O
    現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在稀硫酸中與25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7恰好與9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反應(yīng)．
    （3）請配平第②步中離子方程式（配平系數(shù)依次填寫在短線上）．
    （4）工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：152引用：1難度：0.1

  • 3．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)．已知：
    甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
    甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ?mol-1
    乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ?mol-1
    則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）△H=
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：26引用：1難度：0.5
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